下列叙述中正确的是( )A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B．含有离子的晶体一定是离子晶体C．H2O是一种非常稳定的化合物.这是由于水分子中存在氢键D．分子晶体中不一定含有共价键.离子——青夏教育精英家教网——

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下列叙述中正确的是（　　）

A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B．含有离子的晶体一定是离子晶体

C．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

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火法炼铜的原理为：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂，下列说法中，正确的是（　　）

A．Cu₂S 只做还原剂

B．O₂发生氧化反应

C．S元素被氧化

D．当0.8mol O₂参加反应时，共转移了3.2mol电子

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下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（　　）

A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N

C．简单阴离子的还原性：M强于N

D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

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在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

A．使石蕊变红的溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、C₆H₅O^-

B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-

C．在无色透明溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、NO₃^-

D．由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

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X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（　　）

A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径

B．X、Y形成的化合物X₂Y溶于水后溶液均呈碱性

C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键

D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×10²³

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：N

H

+

4

+OH^-=NH₃↑+H₂O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-=Al

O

-

2

+H₂↑

C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂=C

O

2-

3

+H₂O

D．Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

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现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半径/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合价	+1	+6、-2	+1	-2

下列叙述不正确的是（　　）

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

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实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）

A．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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下列化学用语正确的是（　　）

A．硫的原子结构示意图：

B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有8个中子的氧原子：

18

8

O

D．Be²⁺离子中的质子数和电子数之比为2：1

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某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的反应热△H＜0

B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C．该反应是吸热反应

D．加入催化剂后反应放出的热会减少

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