①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。

根据上述实验回答：

（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。

（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。

A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO3更多的析出

B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

D.设计循环Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升

A.A电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯

B.B电极的反应：2Li++S8﹣2e=Li2S8

C.充电时，电极A与电源负极连接，作为阴极

D.为提高电池效率，该电池可选用稀硫酸作为电解质

（1）反应的离子方程式是___。A、B、C、D所对应物质化学式分别为__________、____、______、_______，每通过0.1mol电子，就有0.1mol____（填离子符号）通过离子交换膜。

（2）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH- = 5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是___________。

A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—

B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑

C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样

D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反

（3）如果用熔融碳酸盐CO燃料电池供电，图二为其工作原理，A、B极的电极反应分别是____、_______________。

【题目】实验室用有机含碘主要以I2和IO3-的形式存在废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸钠杂质。

下列说法正确的是（ ）

A.操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-=I-+3SO42-

B.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

C.操作④为过滤

D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_________。

(3)一个晶胞的体积为________cm3。

(4)金晶体的密度为________g·cm－3。

(1)此金属晶胞属于哪一种类型？_______

(2)求每个晶胞的质量。_______

(3)求此金属的相对原子质量。_______

(4)求此金属原子的原子半径(pm)。_______

（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。

（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。

（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。

（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。

a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应 d.氧化还原反应

（1）原混合物中碳酸钠的质量分数_________。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）

（2）将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为______________________。

A.c(NH3·H2O)=103mol·L1

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水电离产生的c(OH)=1×1011mol·L1

D.加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)