完成下列电离方程式或水解离子方程式:(1)硫酸氢钠在水中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-(2)碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO3=Na+——青夏教育精英家教网—

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完成下列电离方程式或水解离子方程式：
（1）硫酸氢钠在水中的电离方程式：

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

（3）碳酸钠水解的离子方程式：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（4）偏铝酸钠水解的离子方程式：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

（5）醋酸铵水解的离子方程式：

CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O

．

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下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

A．物质的量浓度相同的4种溶液 ①CH₃COONa ②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小顺序是：②＞①＞③＞④

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

）+c（OH^-）+c（CO

）

C．25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH^-）之比为1：1

D．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

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下列叙述中正确的是（　　）

A．NaOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，则该反应的中和热为：-57.3 kJ/mol

B．已知：2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数表示分子个数

D．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

A．反应 I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂则K₂＞K₁

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

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将0.2mol?L^-1 HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
（　　）

A．c（HCN）＜c（CN^-）

B．c（Na⁺）＜（CN^-）

C．c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）

D．c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol?L^-1

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在1升密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）

A．X的值为2

B．A的转化率为40%

C．A的平衡浓度为0.4mol/L

D．B的平衡浓度为0.8mol/L

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反应A₂+B₂?2AB；在温度和压强可变条件下．产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（　　）

A．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应吸热

B．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

C．AB为固体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

D．A₂、B₂、AB均为气体；正反应吸热

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将2mol SO₂ 和2mol SO₃ 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡时，SO₃为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO₃的物质的量大于n mol的是（　　）

A．2 mol SO₂ 和1 mol O₂

B．4 mol SO₂ 和1 mo O₂

C．2 mol SO₂、1 mol O₂和2 mol SO₃

D．2 mol SO₃

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下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； ⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体；⑥HF与水能以任意比混溶； ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．

A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④

D．①④

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下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HI?H₂+I₂（g），平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO+NO₂?CO₂+NO；△H＜0．升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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