(1)写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式_____。

(2)氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_____。

(3)实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是_____。

(4)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_____。

(5)一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL。向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu(OH)2沉淀的质量为_____克。

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

A.AB.BC.CD.D

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是

A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

A. 电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D. 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2

A.粗硅SiCl4Si

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

(1)在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的离子反应方程式为_____，固体B的化学式_____。

(2)操作Ⅱ包含的实验步骤有：_____、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(3)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g(假设每一步的转化率均为100%)。计算所得硫酸铝晶体的化学式为_____。( 在答题卷上写出计算过程)

(4)另取7.65 g该镁铝合金废料溶于400mL 3mol/L盐酸后，滴入3mol/LNaOH溶液，使所得沉淀中的Al(OH)3完全溶解，则滴入NaOH溶液的体积最少为_____mL(在答题卷上写出计算过程)。

(1)写出A～F各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。