【题目】

（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①__；②__；③__；④__。在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__（填仪器序号）。

（2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84 g·cm-3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的__（写标记代号A～D）。

b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__（写仪器名称）。

c．经计算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__mL（保留一位小数点）。

【题目】氯喹()可用于治疗新冠肺炎，氯喹的合成方法如图：

已知：+H2O。

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称是__，C的分子式为___。

(2)A生成B的反应类型为___，E生成F的反应类型为__。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。氯喹中的手性碳有__个。

(4)由C生成D的过程中，加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为___。

(5)X为E的同分异构体，写出一种满足如下条件的X的结构简式：___。

①遇FeCl3溶液发生显色反应

②除苯环外不含其他环，且苯环上只有2个取代基

③含有—CN

④核磁共振氢谱中只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1

(6)设计以、CH3CH2CH2Br、CH3CH2ONa、CH3CH2OH为原料合成的合成路线___(无机试剂任选)。

已知：R1CH2COOR2R1CH(R3)COOR2

(1)基态O原子的价电子排布图为___。

(2)组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是__(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是__。

(3)基态N原子的未成对电子数为___。

(4)双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下，用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下：

2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

BH4-的空间构型为__；B2H6分子的结构如图2，B2H6中B的杂化方式为__。

聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]随着n值的增大，水溶性降低，原因是___。

(5)NaH的晶胞与NaCl相同，NaH晶体中阳离子的配位数是__；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，阴、阳离子的半径比约为__(已知≈1.414，结果保留三位有效数字)。

(1)乙烯气相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，则a=__。

(2)工业上常采用CO2和H2为原料合成乙醇，某实验小组将CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的时间内，容器中CO2的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=-lgK，K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。

①由图1可知，b=__(填“”“”或“<”)0。

②在T1～T2及T4～T5两个温度区间内，容器中CO2(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是___。

③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要进一步提高H2(g)的转化率，可采取的措施有___(任答一条)。

④图2中当温度为T1时，pK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是__。

⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1，该反应的速率方程可表示为v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃时，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应__(填“正向”或“逆向”)进行。

A.固氮时，电池的总反应为3Mg+N2=Mg3N2

B.脱氮时，钌复合电极的电极反应式为Mg3N2-6e-=3Mg2++N2

C.固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极

D.当无水LiCl—MgCl2混合物受热熔融后电池才能工作

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列叙述错误的是（ ）

A.Fe*是反应的催化剂

B.两步反应的ΔH均小于0

C.第一步反应比第二步反应快

D.总反应为CO+N2O=N2+CO2

（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。

（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

A.Y和W形成的化合物YW4易溶于水

B.Y6X6燃烧时火焰明亮，且无黑烟产生

C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Y的强

D.Z与W形成的化合物中只含有离子键

已知：i.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。

（1）“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为__。

（2）“调pH”的目的是__。

（3）“沉降”操作时加入冰水的作用是__。

（4）时，PbCl2(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是__（填字母）。

A.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等

C.当盐酸浓度为1mol·L-1时，溶液中c(Pb2+)一定最小

D.当盐酸浓度小于1mol·L-1时，随着HCl浓度的增大，PbCl2溶解量减小是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动

（5）PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，当c(Cl-)=0.1mol·L-1时，c(SO42-)=__。

（6）“滤液a”经过处理后可以返回到__工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)，该反应的化学方程式为__。

Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备:

铁粉FeSO4溶液结晶硫酸亚铁铵晶体

(1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有_____________(填离子符号)。

(2)利用FeSO4溶液与(NH4)2SO4晶体制备该晶体的化学方程式_____________。

Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

(3)点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N2，其目的是____________。

(4)选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。

(5)为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，需要选用的试剂有__________(选下列字母)；简述利用所选试剂进行实验证明的方案____________。

A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.KSCN溶液 D.H2O2溶液 E.K3[Fe(CN)6]溶液