（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。

（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:

试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。

（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）

已知：①

②

③

回答下列问题：

（1）A的化学名称为 ________，F中含氧官能团的名称是________。

（2）E到F的反应类型为________。

（3）写出D到E的化学方程式________。

（4）化合物M是一种α－氨基酸，是H的同分异构体。满足以下条件的M的同分异构体有________种。

i.环上有两个处于邻位上的取代基，与FeCl3溶液不能发生显色反应；

ii.1molM与足量金属钠反应产生1.5molH2。

其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性，该异构体的结构简式为________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。

（5）是合成药物扑热息疼的中间体。设计由苯酚和ClCH2—O—CH3制备的合成路线________（无机试剂任选。）

【题目】1，3－丁二烯是重要的化工原料，工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。将0.lmol1－丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气，在80kPa恒压下进行反应：CH3CH2CH=CH2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。

请回答下列问题：

(1)已知化学键键能数据如下，由此计算△H=____________kJmo1-1。

(2)如图表示脱氢反应中温度对1－丁烯的平衡转化率的影响，工业生产通常控制反应温度600℃。

①请解释工业生产控制温度在600℃的原因___________。

②此温度下反应进行2.5h后达到平衡，从开始反应到建立平衡，以H2表示的反应速率为v(H2)=_________kPah-1；脱氢反应的平衡常数Kp=_________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，p分=p总×物质的量分数)。

(3)在密闭容器中反应达到平衡后，再充入1.575mol1－丁烯和1.625mol1，3－丁二烯，化学反应向_________(填“正反应”、“逆反应或“不移动”)方向进行 。

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式____；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；计算反应：4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反应热为____。

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是____

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1molH2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将___（填“变大”、“变小”或“不变”）

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。

A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变

B.向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色

C.溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

（1）钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中的位置是___；

（2）实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C16双聚分子，其中A1原子的杂化方式是___；A12C16与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化学键有___。

A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

（3）已知立方BN晶体晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为b gcm-3，则阿伏加德罗常数为____mol-1 (列式即可）

(1)钛(Ti)的基态原子M能层中能量不同的电子有_____________种。

(2)该技术能有效将含有机物废水中的农药、醇、油等降解为水、二氧化碳、硝酸根离子等小分子。

①H2O、CH3OH、分子中O-H键的极性最强的是_____________。

②C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________。

(3)将少量无水硫酸铜溶解在水中，形成蓝色溶液，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色。深蓝色离子的结构如图所示，lmol该离子中所含σ键为_____________mol(包括配位键)；向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到深蓝色晶体，加热该晶体先失去组分b的原因是_____________。

(4)铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造高精度铸型。金属铋的结构示意图如图1所示，其晶胞结构如图2所示。若铋原子的半径为rpm，则该晶体的密度为_____________gcm-3 (用含r和NA数学表达式表示)。

【题目】下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)

A. ②③④ B. ②①④

C. ②③① D. ②①③

A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣

B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣

C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣

D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣