【题目】已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是________________。NH3分解的热化学方程式为________________。

（2）在Co—Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH3转化率随温度变化的关系如图所示。活化能最小的催化剂为________________：升高温度，NH3的平衡转化率增大，其原因是________________；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2的体积分数为20%，则T时反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________________mol2·L-2，NH3的分解率为________________，达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率________________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）将氨溶解于水也可消除氨气的污染。常温下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中=________________（填标号）．

A．始终碱小B．始终增大C．先减小后增大D．先增大后减小

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

【题目】常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A.曲线n表示与pH的变化关系

B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3

C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)

D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)

A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

C.反应：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动

D.对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

A.a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+

B.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

C.a电极上的电势比b电极上的电势低

D.电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变

A.a处通入O2

B.b处为电池正极，发生了还原反应

C.通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+ = 2H2O

D.该装置将化学能最终转化为电能

A. 甲一定是金属元素

B. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

A.72gCaO2中阴离子数目为2NA

B.将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2LO2和22.4LNO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA

D.室温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH－的数目为0.1NA

A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

B. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅