【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
C.反应：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动
D.对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
【答案】D
【解析】
A、加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡；
B、该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动；
C、升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动；
D、催化剂不能使化学平衡移动。
A、加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，所以可以用勒夏特里原理解释，故A不选；
B、该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特里原理解释，故B不选；
C、该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，故C不选；
D、催化剂不能使化学平衡移动，不能用勒夏特里原理解释，故D选；
故选D。
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【题目】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
（1）上述反应的化学方程式为_____________________
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）:
_________接__________ ，________接__________，___________ 接_______________。
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【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。
请回答：
（1）装置 A 中发生的化学反应方程式为________________________。
（2）装置 D 中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。
（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母) ____。
a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。
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【题目】一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
B. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅
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【题目】科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是（ ）
A.使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
B.催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率
C.该反应的原理是：2H2O
2H2↑+O2↑
D.每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA
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【题目】化合物W在医药和新材料等领域有广泛应用，其合成路线如图所示：
已知以下信息：
①1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制的氢氧化铜反应
②
+R1COOH
③R1CH2NH2
+H2O（R1、R2、R3代表烃基）
回答下列问题：
（1）Y的化学名称是___________，Z中的官能团名称是___________。
（2）
中___________（填“有”或“无”）手性碳原子，①的反应类型是___________。
（3）反应③所需的试剂和条件是___________。
（4）反应⑤的化学方程式为___________。
（5）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸氢钠反应产生气体且分子中含有氨基（－NH2），G的可能结构共有___________种（不考虑立体结构）；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为___________。
（6）已知氨基（－NH2）易被酸性KMnO4溶液氧化。设计由甲苯和丙酮为原料制备药物中间体
的合成路线：___________（无机试剂任选）。
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【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－
C.
=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
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【题目】随着5G时代的到来，半导体材料将迎来快速发展，三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室利用PCl3、SO2、Cl2在60～65°C时反应制备POCl3和SOCl3的实验装置如图所示（气体的制备装置未画出）。
资料卡片：
物质 | 熔点/°C | 沸点/°C | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 遇水剧烈水解，易与O2反应 |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 遇水剧烈水解，能溶于PCl3 |
SOCl3 | -105 | 78.8 | 遇水剧烈水解，受热易分解 |
（1）该反应的化学方程式为___。
（2）A、B装置中的试剂分别是___、___。
（3）装置E的作用是___。
（4）反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用___（填“F”或“G”)，理由是___。
（5）反应结束后，提纯POCl3的操作是___（填操作名称）。
（6）测定某掺杂剂中POCl3的含量（杂质不参与反应）：准确称取4.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.l000molL-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点，消耗KSCN标准溶液22.00mL。［已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相对分子质量为153.5]
①加入少量的硝基苯的目的是___。
②POCl3的质量分数为___。（保留一位小数）
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