【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.透明的溶液中: Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-
C.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
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【题目】考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀,这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成份如下图所示:
已知:2CuCl+H2OCu2O+2HCl
下列分析不正确的是
A.氧气是正极反应物B.铜锈的成份与氧气浓度、pH有关
C.图2中,Cl-从小孔内向小孔外移动D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
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【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.合成氨反应:N2+3H22NH3 ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
C.反应:CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高温度,平衡向逆反应方向移动
D.对2H2O22H2O+O2↑的反应,使用MnO2可加快制O2的反应速率
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【题目】将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+ B(g)xC(g)+2D(g),经5min后达到平衡,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)︰c(B)=3︰5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)
请计算:(写出计算过程,无过程不给分)
(1)平衡时A的浓度;______反应开始前容器中B的物质的量;_____
(2)前5 min内用B表示的平均反应速率;______
(3)化学反应方程式中x的值;_____
(4)5min时物质A的转化率。____
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【题目】阅读下面信息,推断元素,按要求回答问题:
信息 | 问题 |
①短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,最外层电子数均不少于最内层电子数 | (1)X一定不是__ A.氢 B.碳 C.氧 D.硫 |
②一定条件下,上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应,生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓NaOH溶液,氧化物的相对分子质量都大于26 | (2)这四种元素中有铝元素吗?__ |
③向上述四种元素的单质的混合物中,加入足量的盐酸,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中有白色沉淀 | (3)白色沉淀的化学式为__ |
④向上述四种元素的单质的混合物中,加入足量的烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸,最终溶液中有白色沉淀 | (4)生成白色沉淀的离子方程式为__ |
⑤X与W同主族 | (5)X的最高价氧化物的电子式为___ |
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【题目】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。(提示:铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C。
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出气体1.12L(标准状况下),同时生成溶液D,还残留固体B。
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
(1)反应①的产物中的单质B是________,反应方程为____________。若将单质B溶于盐酸中,再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡,可看到的现象为___________,此过程用化学方程可以表示为______________。
(2)②所发生各反应的离子方程式是:___________________和___________________。
(3)若溶液D的体积仍为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为________,c(Fe2+)为________。
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【题目】铜是人类最早使用的金属之一。也是中学中常见的过镀金属元素。铜是与人类关系非常密切的有色金属。被广泛地作力导线应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。回答下列问题:
(1)基态Cu+原子核外电子排式为___。
(2)CuCl晶体的晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到:
铜原子的第一电离能为___kJmol-1;Cl-Cl键键能为___kJmol-1;CuCl的晶格能为___kJmol-1。
(3)铜盐属于重金属盐,铜盐中毒可用青霉胺解毒,解毒原理如下:Cu2+能与青霉胺成环状络合物,该环状络合物无毒、易溶于水,可经尿液排出。
①青霉胺分子中S原子的轨道杂化类型为___;
②硫化氢与氨气键角的大小:H2S___NH3(填“>”或“<”)。
③第二周期元素中,第一电离能大于N的元素有___(用元素符号表示)。
④该环状络合物无毒、易溶于水,可经尿液排出,请解释该化合物易溶于水的主要原因:___。
(4)某含铜的离子化合物M由Cs、Cu、Cl三种元素构成,M属于立方体晶系的离子晶体,其结构如图所示。试回答下列问题:
①离子化合物M的化学式为___;
②已知Cs和Cl两元素离子的半径大小相近,该晶体中两种离子联合组成何种形式的密堆积___;
③若晶胞参数为anm,则这种晶体密度为___gcm-3(用含a、和NA的式子表示)。
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【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下:
请回答下列问题:
(1)若规定气体的流动方向为从左到右,则组合实验装置时各仪器的连接顺序是:
空气→Ⅳ→____→___→____(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,仪器不能重复使用)。
(2)装置Ⅳ中盛放的药品是____,其作用是_______。
(3)装置Ⅱ的作用是______。
(4)操作中通空气和加热的先后顺序为________。
(5)若去掉装置Ⅲ,装置Ⅰ中除反应生成Na2O2外,还可能发生的反应有______(写出两个化学方程式)。
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【题目】氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()
A.这里的"另一种反应物"具有还原性B.CuH可作氧化剂、还原剂
C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧)D.CuH+HCl
CuCl+H2↑(常温)
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