【题目】考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀,这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成份如下图所示:
已知:2CuCl+H2OCu2O+2HCl
下列分析不正确的是
A.氧气是正极反应物B.铜锈的成份与氧气浓度、pH有关
C.图2中,Cl-从小孔内向小孔外移动D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
【答案】C
【解析】
A. 青铜器中含铜锡等金属,也含有其它金属及非金属杂质,由于物质活动性不同,周围有电解质溶液,形成了原电池,Cu为原电池的负极,失去电子发生氧化反应,由于电解质溶液为中性,发生吸氧腐蚀,正极上氧气得到电子,变为OH-,因此氧气是正极反应物,A正确;
B. 根据图2可知:在锈蚀小孔外物质成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl,Cu元素化合价为+2价;在小孔附近物质是Cu2O,小孔内壁物质成分是CuCl,Cu元素化合价为+1价,小孔外氧气浓度大,Cu元素价态高,小孔内氧气浓度小,Cu元素价态低,物质成分与氧气浓度有关;在溶液酸性较强时可逆反应2CuCl+H2OCu2O+2HCl的平衡逆向移动,物质成分主要是CuCl,若溶液酸性弱,,平衡正向移动,物质成分主要是Cu2O,可见物质成分也与溶液的pH有关,B正确;
C. 溶液中微粒Cl-总是向低洼处流动,因此会从小孔外向小孔内移动,与氧气浓度较小时的+1价Cu形成难溶性固体CuCl, C错误;
D. 由于Sn是比较活泼的金属,因此也会与活动性比Sn弱的金属构成原电池,Sn为负极,被氧化而引起电化学腐蚀,D正确;
故合理选项是C。
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【题目】如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,当移至C处时容器体积缩至最小,为原体积9/10,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是
A. 活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)
B. NO2转化为N2O4的转化率为20%
C. 容器甲中NO已反应完
D. 活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处,则a小于0.01
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【题目】下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验方案 | 实验I: | 实验II: |
实验现象 | 试纸中心区域变黑,边缘变红 | 黑色固体溶解,溶液接近无色(溶液中锰元素仅以 |
A.由I可知,浓硫酸具有脱水性B.由I可知,浓硫酸具有弱酸性
C.由II可知,浓硫酸具有强氧化性D.由II可知,浓硫酸具有吸水性
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【题目】某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度,SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是________________。
②当向该装置通入SO2时,A中实验现象为_________,用化学用语解释其原因___________。
(2)从元素化合价的角度分析,SO2具有___性。
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中实验现象为___,说明SO2具有_____性。
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是___,实验现象__________。
A.过氧化氢 B.浓硫酸C.氯水 D.硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________,证明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收,反应的离子方程式_________________。
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【题目】把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3. 36L气体(气体的测量均在标准状况下),则这3. 36L气体的质量是( )
A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g
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【题目】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
(1)上述反应的化学方程式为_____________________
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置中导管口的编号):
_________接__________ ,________接__________,___________ 接_______________。
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【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行相关实验。
请回答:
(1)装置 A 中发生的化学反应方程式为________________________。
(2)装置 D 中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液, 其作用是_____________。
(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后,关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母) ____。
a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为可能的原因是____________。
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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.透明的溶液中: Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-
C.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
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