Question

【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：

（1）装置 A 中发生的化学反应方程式为________________________。

（2）装置 D 中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。

（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母) ____。

a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。

Answer 1

【答案】2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 c 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应

【解析】

(1)加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；

(2)二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；

(3)关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，导致B中气体压强增大，导致水加入长颈漏斗中；B装置的作用起缓冲作用，所以B中液体不能吸收二氧化硫；

(4)加热条件下，浓硫酸和Cu反应而稀硫酸和Cu不反应。

(1)加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；

(2)二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收，则NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；

(3)B装置的作用起缓冲作用，所以B中液体不能吸收二氧化硫；

a．二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，故a错误；

b．酸性KMnO4溶液能和二氧化硫发生氧化还原反应而吸收二氧化硫，故b错误；

c．饱和NaHSO3溶液和二氧化硫不反应且抑制二氧化硫溶解，故c正确；

d．浓溴水能和二氧化硫发生氧化还原反应而吸收二氧化硫，故d错误；

故答案为c；

(4)有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，由此得出反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应。