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离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在

③⑤

③⑤

．
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄+H₂O+CO₂↑

Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄+H₂O+CO₂↑

．
在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为

H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑

H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑

．

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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示．
（1）若A是淡黄色化合物，D是CO₂，C为NaOH．
①写出A的电子式

；
②写出反应Ⅱ的化学方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH[或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH]

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH[或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH]

．
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊．
①写出B的化学式

NaAlO₂

NaAlO₂

；
②写出反应Ⅲ的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目

．

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实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（　　）

A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种

B．利用Cu（OH）₂替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次

D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳

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（2013?安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．a点对应的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

B．b点对应的溶液中：Na⁺、S^2-、SO₄^2-、Cl^-

C．c点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-、F^-

D．d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、CO₃^2-

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N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B．1mol Na₂O₂与足量H₂O充分反应，转移的电子数为2N_A

C．7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如图）含有N_A个S-S键

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