A. 甲为C，X为O2 B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl2 D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液

【题目】实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。结合氯气的物理性质，判断下列叙述中不正确是________________(填序号)。

①加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体。

②氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气。

③闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。

④在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色。

⑤氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。

⑥氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。

(1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________

(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________

【题目】将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：

（1）合金中，的质量_____________

（2）所用的物质的量浓度___________

(1)海水淡化：模拟海水淡化，双极膜组合电解装置示意图如下。

①X极是______极(填“阴”或“阳”)。

②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的NaOH溶液，上图中双极膜的右侧得到的是______(填“H+”或“OH－”)。

(2)钠碱循环法脱除烟气中的SO2，并回收SO2：

用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脱除烟气中的SO2，至pH＜6时，吸收液的主要成分为NaHSO3，需再生。

Ⅰ．加热pH＜6时的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液对SO2的吸收率降低，结合离子方程式解释原因：______。

Ⅱ．双极膜和阴膜组合电渗析法处理pH＜6时的吸收液，可直接获得再生吸收液和含较高浓度HSO3的溶液，装置示意图如下。

①再生吸收液从______室流出(填“A”或“B”)。

②简述含较高浓度HSO3的溶液的生成原理：______。

③与Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的优点是______(列出2条)。

（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。

(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。

(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。

(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。

A.AB.BC.CD.D

下列说法不正确的是

A.肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量

B.肉桂醛可溶于乙醇

C.红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基

D.肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应