【题目】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质,按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热,再鼓入空气,已知:无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。
(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________,反应的方程式是________________。
(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。
(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O D中广口瓶中有红棕色气体 2NO+O2===2NO2 3Cu+8H++2
===3Cu2++2NO↑+4H2O 使一氧化氮充分转化为二氧化氮,避免空气污染
【解析】
氨气催化氧化生成的NO和空气中的O2反应生成NO2,NO2再溶于水生成HNO3,Cu能溶于稀硝酸生成NO,反应的尾气NO和空气的混合气体用NaOH溶液吸收。
(1)B中发生的反应是氨的催化氧化反应 4NH3+5O24NO+6H2O;
(2)氨气催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合2NO+O2===2NO2,D中广口瓶中有红棕色气体产生。
(3)在E中,生成的二氧化氮和水反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO,铜和硝酸反应3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(4)为使一氧化氮充分转化为二氧化氮,避免空气污染,在E中要缓缓通入空气。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用“双线桥”标出电子转移的方向和数目,并分别指出 氧化剂和氧化产物。
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ________ 氧化剂是 ____________氧化产物是_____________,
(2)3CO+Fe2O33CO2+2Fe ________ 氧化剂是 ____________氧化产物是_____________,
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO2-+H2↑
B. Na与CuSO4溶液反应:Cu2++2Na===2Na++Cu
C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据以下实验事实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是
①向溶液中滴加
溶液,再加入
振荡,
层呈紫色
②向溶液中加入氯水,再加入
溶液,呈红色
③向溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去
A.B.
C.D.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)在铝表面除去氧化膜,物理方法可用_________,化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液,发生反应的化学方程式为:_________;
(2)将除去氧化膜的铝迅速用蒸馏水清洗干净,立即插入硝酸汞溶液片刻,发生反应的离子方程式为:__________________;取出铝片用滤纸吸去表面溶液,铝片上出现的“黑斑”是_________;
(3)将此铝放置于空气中,“黑斑”边会长出“白毛”,此物质是_________.
(4)此实验证明了(________)
A.氧化铝都是十分坚硬的晶体 B.铝是较活泼的金属,可以被空气中氧气氧化
C.铝表面的氧化膜有保护作用 D.铝是很不活泼的金属,不可以被氧气氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中,假定两者恰好完全反应,同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求:
(1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________
(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组研究NH4Cl与CuO的反应,进行如下实验(部分装置略):
实验 | Ⅰ | Ⅱ |
装置 | ||
现象 | 加热试管,产生白烟,试管口有白色固体;试管中有水生成,继续加热,黑色固体变蓝,最终部分变为黄色 | 将细玻璃管口加热至红热,迅速垂直插入 NH4Cl晶体中,一段时间后,取出玻璃管,管口处有亮红色固体 |
经检测,实验Ⅰ中的黄色固体含有CuCl和CuCl2,实验Ⅱ中的亮红色固体为Cu。
(1)实验Ⅰ中试管口的白色固体是______。
(2)实验Ⅰ中黑色固体变蓝,最终部分固体变为黄色的过程中,发生了如下变化:
①(NH4)2CuCl4固体受热分解的化学方程式是______。
②对于物质X,做出如下假设:
ⅰ.X是NH4Cl。
反应方程式为:________________________________(补充完整)
ⅱ.X是______,理由是______。
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同,可能的原因是______(列出2点)。
(4)NH4Cl溶液与CuO反应。
实验Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1 mol·L1 NH4Cl溶液,浸泡一段时间后,固体部分溶解,表面无颜色变化,溶液变为蓝色。
资料:ⅰ.相关微粒在水溶液中的颜色:Cu2+蓝色,Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深蓝色
ⅱ.Cu(NH3)2+Cu2++NH3 Cu(NH3)42+
Cu2++4NH3
①设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。
实验方案是______。
②实验Ⅲ中未观察到NH4Cl溶液与CuO发生氧化还原反应的产物,可能的原因是______(列出1点即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】作为高中生,学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题,是我们学习的重要目的之一.成外某化学实验兴趣小组,一行四人,利用实验室老师提供的基本仪器和药品,自行购置了鸡蛋,食醋等生活用品,进行了如下探究.
I.甲同学老家在阆中,对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新,跟随父母来到成都后,总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知如图1信息:
①醋分两种,酿造醋和配制醋.正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋.
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL,而配制醋国家标准仅为1.50g~3.50g/100mL.
③在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L.
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL,属于_____醋(填“酿造”或“配制”).(提示:醋酸摩尔质量为60g/mol)
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_____。
II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容.乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1molL﹣1的稀盐酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒.请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_____;
(2)经计算,配制100mL1molL﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL(保留小数点后一位);
(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1molL﹣1,引起误差的原因可能是_____。
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣.
(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液,用激光笔照射溶液,发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为_____。
(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为_____。
IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量.
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2;
②查询相关书籍后,设计了如图2所示装置:
(1)其他同学认为B装置在此处没必要,请简述原因_____。
(2)A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收_____。
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g,实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g,D中量筒读数为10.0mL,已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值),请根据以上数据,计算CO2的相对分子质量为_____(保留小数点后一位).
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用和
为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):
已知和三氯氧磷的性质如下表:
熔点 | 沸点 | 其他物理或化学性质 | |
| |||
(1)仪器乙的名称是__________。
(2)实验过程中仪器丁的进水口为__________(选填“”或“
”)口。
(3)装置B的作用是__________(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
(4)整个装置必须干燥,若未干燥,写出所有副反应的化学方程式______________________________。
(5)制备三氯氧磷所用PCl3测定纯度的方法如下:迅速称取产品,水解完全后配成
溶液,取出
入过量的
碘溶液,充分反应后再用
溶液滴定过量的碘,终点时消耗
溶液。
已知:;
;假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中
(相对分子质量为137.5)的质量分数的计算式为__________%。(用含
的代数式表示)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com