【题目】利用
和
为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
已知和三氯氧磷的性质如下表：
熔点 | 沸点 | 其他物理或化学性质 | |
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(1)仪器乙的名称是__________。
(2)实验过程中仪器丁的进水口为__________(选填“
”或“
”)口。
(3)装置B的作用是__________(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式______________________________。
(5)制备三氯氧磷所用PCl3测定纯度的方法如下：迅速称取
产品，水解完全后配成
溶液，取出
入过量的
碘溶液，充分反应后再用
溶液滴定过量的碘，终点时消耗
溶液。
已知：
；
；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中(相对分子质量为137．5)的质量分数的计算式为__________%。(用含
的代数式表示)
【答案】圆底烧瓶 a a c d PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl、POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl 
【解析】
和
为原料可制备三氯氧磷，发生反应O2+2PCl3=2POCl3，装置A用来制取氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含水蒸气可用浓硫酸除去，纯净的氧气与三氯化磷在装置C中反应生成三氯氧磷。
(1)根据图示装置，可知仪器乙的名称为圆底烧瓶。
(2)冷凝管应下端进水，故进水口为a。
(3)A装置制得的氧气中含有水蒸气，装置B中盛有的浓硫酸能除去水蒸气，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，纯净的氧气与三氯化磷反应时需要控制反应速率，可通过气体进入B中溶液，观察气体流速。
(4)根据提示可知水解的方程式为：PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl与POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl ，HCl可不写气体符号。
(5)c1mol·L1碘溶液V1mL中含有碘单质的物质的量为：c1 mol·L－1×V1×10-3L＝ c1V1×10-3 mol，根据反应I2＋2Na2S2O3＝ 2NaI＋Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：
c1V1×10-3 mol 
c2V2×10-3 mol＝(c1V1c2V2)×10-3 mol，再由H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI可知，25.00mL 三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n(H3PO3) =n (I2)= (c1V1c2V2)×10-3 mol，250mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：(c1V1c2V2)×10-3 mol× 250mL/25mL＝(c1V1c2V2)×10—2 mol，所以m g产品中含有的三氯化磷的物质的量为(c1V1c2V2)×10—2 mol，该产品中PCl3的质量分数为：
。
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【题目】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。
(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。
(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。
(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。
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【题目】CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用 CO2 始终是科学研究的热点。
⑴新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。
①整个过程中 FeO 的作用是_____________；
②写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式_____________。
⑵由CO2 合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。
研究表明在催化剂作用下CO2 和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH
①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有_______。(填字母)
a．使用催化剂 b．加压 c．增大初始投料比n(CO2 )/ n(H2)
②研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。ΔH____0(填“＞”或“＜”)，其依据是_______。
⑶工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：
保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比
的关系如图所示。
①该反应平衡常数的表达式为_________________。
②投料比m1、m2、m3由大到小的顺序为 _________________。
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【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）
A.电池内的O2—由电极甲移向电极乙
B.电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O
C.当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
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【题目】将NaOH和碳酸氢钠的固体混合物20.8 g在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9 g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数_________？
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【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式______________________________________________________。
（2）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓变△H=___________ kJ·mol-1。
（3）人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
①铅蓄电池在放电时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，则其正极上的电极反应为________________________________________________________。
②FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：_________________。
③已知甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_____，该电池正极上的电极反应式为___________________；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有___ mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为______________________。
（4）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为_____________________________________。
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【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：
（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）
（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。
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【题目】无公害肥料 黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是
A.H2为还原产物
B.
、HCN中碳原子的杂化方式相同
C.CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同
D.碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合中O2－的能力比Mg2+弱
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【题目】某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其实验流程如下：
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_________，固体B的化学式________。
（2）向滤液中通入足量二氧化碳的离子方程式_______________
（3）操作Ⅱ包含的实验步骤有：________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%）。计算所得硫酸铝晶体的化学式为______。
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