A.65 ∶56B.56 ∶108

C.56 ∶9D.65 ∶9

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

（1）工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产二氧化锰的工艺流程如下：

①“酸浸”时MnCO3发生反应的离子方程式为______。

②“氧化”时MnO转化为Mn2＋，该反应的离子方程式为_____。

③“合成MnO2”的化学方程式为______。

（2）氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

①在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。NO分解的化学方程式为______。

②一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理示意图如图所示，该脱硝机理总反应的化学方程式为____。

A.AB.BC.CD.D

（1）已知：反应Ⅰ N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

反应Ⅱ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

反应Ⅲ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

①写出NO2和NH3反应生成N2和液态水的热化学反应方程式______。

②反应Ⅰ中各物质所含化学键键能总和数据如下表，a＝______。

（2）用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。该图示的总反应化学方程式为______。

（3）某微生物膜技术能利用电解原理将弱碱性水中的NO还原为N2，工作原理如图所示。

①写出阴极的电极反应式：______。

②理论上，若除去0.04 mol NO，阳极生成气体的体积为______。(标准状况)

【题目】用电镀锡渣(主要含、)联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下：

已知：①易水解生成碱式氯化亚锡；②在水溶液中，易被氧化为。

请回答下列问题：

(1)锡在周期表中的位置为___________。

(2)已知反应I得到的沉淀是，产生气体的结构式为_____，反应的化学方程式为_______。

(3)图中滤液的主要成分为_______________、_______________(写化学式)。

(4)酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：______________。

(5)电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的化学方程式为________。

⑴新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①整个过程中 FeO 的作用是_____________；

②写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式_____________。

⑵由CO2 合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。

研究表明在催化剂作用下CO2 和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH

①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有_______。(填字母)

a．使用催化剂 b．加压 c．增大初始投料比n(CO2 )/ n(H2)

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。ΔH____0(填“＞”或“＜”)，其依据是_______。

⑶工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

①该反应平衡常数的表达式为_________________。

②投料比m1、m2、m3由大到小的顺序为 _________________。

A. 有Mg2＋，没有Al3＋

B. 有Al3＋，没有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于_____区，请写出基态Cu原子的价电子排布式_______________。第一电离能Il(Zn)_______Il(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是________。

(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中π键的个数是______，加“*”碳原子的杂化方式为________。

(3)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为____，提供孤电子对的成键原子是______。

②立体构型是_____________。

③NH3的沸点 _________(填“高于”或“低于”)PH3；

(4)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为__________。

据此流程图回答下列问题：

(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。