A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜

D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

A. E表示生成铜的物质的量

B. E表示反应消耗水的物质的量

C. F表示反应生成氧气的物质的量

D. F表示生成硫酸的物质的量

根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

（1）写出A、E的化学式：A__，E__；

（2）写出其中几步反应的化学方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.可用仪器a、b将反应后的混合物直接蒸馏得到产品

(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。

(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。

(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。

(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

A. 放电过程中，Li+向负极移动

B. 正极反应式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb

D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转

【题目】锂钒氧化物二次电池的成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5。下列说法合理的是

A. 电池在放电时，Li+向负极移动

B. 锂在放电时作正极，充电时作阳极

C. 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5-xe-＝V2O5+xLi+

D. V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

A.原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A

B.简单氢化物的沸点B<C

C.d与m反应的现象为d浮在m液面上四处游动

D.C与D形成的化合物中一定含有离子键