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    科目： 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
    阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-
    分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
    ②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
    ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
    ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是
    A
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；B
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ；C
    MgCl2
    MgCl2
    ；D
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小．回答下列问题：
    （1）C 2+离子与D原子的结构示意图分别为：
    、
    ．
    （2）B和E形成的两种化合物的电子式是：
    、

    其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    （化学式），含氧酸酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （化学式）．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量
    57.36
    57.36
    kJ，由此测得的中和热为
    57.36
    57.36
    kJ/mol．
    （2）已知断开1molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ． 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需
    放出
    放出
    （填“吸收”或“放出”）能量
    51.5
    51.5
    kJ．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程
    、
    、

    （2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应式：
    正极反应式为：
    2Fe 3++2e -═2Fe 2+
    2Fe 3++2e -═2Fe 2+

    负极反应式为：
    Cu-2e -═Cu 2+
    Cu-2e -═Cu 2+

    （3）如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是
    ③
    ③
    ．（填序号）

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    科目： 来源： 题型：

    下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法一定正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（　　）

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