【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）

A. 反应①快 B. 反应②快 C. 一样大 D. 无法判断

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①②③

已知：，请回答下列问题：

(1)B、D中官能团的名称：B____________，D________________。

(2)指出下列编号对应反应的反应类型：①____________，⑥_____________。

(3)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为___________，电子式为____________。

(4)写出与E含有相同官能团（不含E）的所有同分异构体的结构简式：_________。

(5)写出下列编号对应反应的化学反应方程式：

②_______________________；

④______________________。

A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管

B.反应过程中，反应管中产生白烟

C.打开K后，水会倒吸入反应管

D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏

(1)步骤①中灼烧海带所用的仪器是__________（填序号）。

a.试管 b.坩埚 c.烧杯

(2)步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是__________________。

(3)步骤⑤中采用的分离方法是___________________。

(4)经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是_______________。

(5)步骤⑦的反应中，当1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是__________mol。

A.放电时 ，b极电势低于a极

B.充电时，a极的电极反应式为：3I--2e-= I3-

C.充电时，电路中每转移1 mole-， 膜两侧电解液的质量变化差为36 g

D.该装置中的阳膜也可以用阴膜代替

A.13 g13 C含有的中子数目为6 NA

B.常温下 ，I LpH =4的醋酸溶液所含离子总数为2 ×10-4NA

C.100 g质量分数为 98% 的磷酸中所含氧原子总数为4 NA

D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为0.3 NA

I．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。

(1)为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有_____(写出两点)。

(2)电沉积时，阴极的电极反应式为______________。

II. 碱法。工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。

②、Zn2+均可与EDTA1：1结合成络离子；Zn2+可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。

(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为_________。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：

①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c1molL-1EDTA标准液V1mL(稍过量)；

②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入PAN指示剂；

③用c2molL-1ZnSO4标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V2mL。则“浸取”后所得溶液中Al的含量为_________gL-1(填计算式即可)。

(5)“碳分”时通入CO2后，通过_____ (填操作名称)，即可得到纯净的Al2O3。

(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为__________。

(7)“沉淀”时，当c(Cr3+)≤10-5molL-1时，应调节溶液的pH至少为_________。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）

【题目】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了a mol，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

(1)写出⑧的原子结构示意图：_________________________。

(2)形成物质种类最多的元素是__________________。

(3)用电子式表示⑤和⑨形成化合物的过程__________________。

(4)⑤⑥⑦最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是_____________。

(5)④的单质与甲醇(CH3OH)形成的碱性燃料电池的负极方程式：________________。

(6)写出⑦的单质与三氧化二铁反应的化学方程式____________________。

(7)③和④的气态氢化物的稳定性顺序为：______________。④和⑧的气态氢化物的沸点顺序为：_____________，出现这种变化的原因是：_____________。