【题目】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。
已知：
，请回答下列问题：
(1)B、D中官能团的名称：B____________，D________________。
(2)指出下列编号对应反应的反应类型：①____________，⑥_____________。
(3)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为___________，电子式为____________。
(4)写出与E含有相同官能团（不含E）的所有同分异构体的结构简式：_________。
(5)写出下列编号对应反应的化学反应方程式：
②_______________________；
④______________________。
【答案】羟基 羧基 加成反应 取代反应 正四面体 
HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为CH3CH3，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，以此解答该题。
根据上述分析可知：A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F为CH3CH3，G为CH3CH2Cl。
(1)B为CH3CH2OH，含有官能团为：羟基，D为CH3COOH，含有官能团为：羧基；
(2)反应①是乙烯CH2=CH2与H2O发生加成反应产生乙醇CH3CH2OH，所以反应①的类型为加成反应；反应⑥是CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl和HCl，所以反应⑥的类型是取代反应；
(3)F是乙烷CH3CH3，该物质属于烷烃，在F的同系物中最简单的有机物为甲烷，空间构型为正四面体，电子式为：；
(4)物质E是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，与E含有相同官能团(不含E)的所有同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；
(5)反应②是乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，其电池反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－
2CO32-＋6H2O，则下列有关说法错误的是（ ）
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O
D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是
A.两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B.a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应
C.b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色
D.b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟
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【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 | 实验现象 |
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是____。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br―
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。
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【题目】铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：
I．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。
(1)为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有_____(写出两点)。
(2)电沉积时，阴极的电极反应式为______________。
II. 碱法。工艺流程如下：
已知：①“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。
②
、Zn2+均可与EDTA1：1结合成络离子；Zn2+可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。
(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为_________。
(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：
①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c1molL-1EDTA标准液V1mL(稍过量)；
②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入PAN指示剂；
③用c2molL-1ZnSO4标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V2mL。则“浸取”后所得溶液中Al的含量为_________gL-1(填计算式即可)。
(5)“碳分”时通入CO2后，通过_____ (填操作名称)，即可得到纯净的Al2O3。
(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为__________。
(7)“沉淀”时，当c(Cr3+)≤10-5molL-1时，应调节溶液的pH至少为_________。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）
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【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
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【题目】阿比朵尔可用于合成一种治疗新型冠状病毒肺炎的试用药物，实验室以芳香化合物A 为原料合成阿比朵尔的一种合成路线如下：
已知：
请回答：
(1)A的化学名称为_________； B的结构简式为_________。
(2)阿比朵尔中含氧官能团的名称为________；由E生成F的反应类型为_______。
(3)由C生成D的化学方程式为___________。
(4)C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器为 ___(填选项字母)。
A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 元素分析仪 D. 核磁共振仪
同时满足下列条件的C的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有-NH2 ②能发生水解反应和银镜反应
(5)参照上述合成路线，设计以苯和丁酮( 
) 为原料制备
的合成路线(无机试剂任选)：________________________________。
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【题目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（molL-1） | V/mL | c/（molL-1） | V/mL | ||
A | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
(1)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________________________。
(2)若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较_______（填组号）。
(3)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题：
①实验中滴定管应选择_________（填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择_____作为指示剂，滴定终点时的现象为_________________。
②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是（__________）
A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出
D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液
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【题目】2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：
C2H4(g)+H2O(l) 
C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1
2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ·mol-1
已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反应的活化能为EakJ·mol-1，则逆反应的活化能为___kJ·mol-1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为___，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为___。
(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是___(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②b点v(正)___v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___。
④c点时该反应的平衡常数K=___。
(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：___。
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