Question

【题目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（molL-1）	V/mL	c/（molL-1）	V/mL
A	10	5	0.1	5	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

(1)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________________________。

(2)若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较_______（填组号）。

(3)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题：

①实验中滴定管应选择_________（填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择_____作为指示剂，滴定终点时的现象为_________________。

②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是（__________）

A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出

D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液

Answer 1

【答案】SO2在溶液中溶解，使测定SO2的量不准确 AC 酸式 淀粉 当滴加最后移动碘水时，溶液由无色变为蓝色，半分钟内不褪色 AD

【解析】

(1)由于二氧化硫在溶液中溶解，测定二氧化硫的量不准确；

(2)若要探究温度对反应速率的影响，需要使各组分相同；

(3)①碘氧化腐蚀橡胶；淀粉遇碘变蓝；

②根据c=判断产生误差的原因。

(1)由于二氧化硫在溶液中溶解度较大，部分二氧化硫溶解，导致测定二氧化硫的量不准确；

(2)若要探究温度对反应速率的影响，需要Na2S2O3溶液、稀H2SO4浓度相同，只有温度不相同，A、C的浓度相同，温度不同，故合理选项是AC；

(3)①碘水具有强的氧化性，会氧化腐蚀橡胶，因此需要选取酸式滴定管；滴定完成后，碘会有剩余，可利用碘单质遇淀粉溶液变为蓝色的性质，用淀粉溶液来检验碘单质，滴定达到终点时，溶液会由无色变为蓝色，半分钟内不褪色；

②根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 知n(Na2S2O3)=2n(I2)，再由c=。

A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，使得滴定的碘水体积变大，硫代硫酸钠的含量偏大，A符合题意；

B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，使得碘水体积偏小，硫代硫酸钠的含量偏小，B不符合题意；

C.滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出，使得碘水体积偏小，硫代硫酸钠的含量偏小，C不符合题意；

D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液，使得滴定的碘水浓度偏小，为准确滴定，消耗的碘水的体积变大，则硫代硫酸钠的含量偏大，D符合题意；

故合理选项是AD。