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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.7.8g苯含σ键的数目为0.6NA

    B.将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NA

    C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA

    D.有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA

    【答案】C

    【解析】

    A.苯中有6个碳碳σ键和6个碳氢σ键，则1mol苯中含有12molσ键，7.8g苯为0.1mol，含σ键的数目为1.2NA，故A错误；

    B.亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气通入溴化亚铁中先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，则1molBr2生成时，转移的电子数大于2NA，故B错误；

    C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，根据电荷守恒：，因，则，，溶液中NH的数目为NA，故C正确；

    D.铁粉参加的反应，如，产生3mollFe2+转移电子数为2NA，故D错误；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。

    （1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

    （2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

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    【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

    A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

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    【题目】恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是

    A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

    C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（molL-1）

    V/mL

    c/（molL-1）

    V/mL

    A

    10

    5

    0.1

    5

    0.1

    5

    B

    10

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    C

    30

    5

    0.1

    5

    0.1

    5

    D

    30

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    (1)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________________________。

    (2)若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较_______（填组号）。

    (3)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题：

    ①实验中滴定管应选择_________（填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择_____作为指示剂，滴定终点时的现象为_________________。

    ②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是（__________）

    A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

    B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

    C.滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出

    D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是（ ）

    A.简单离子半径：Y>Z>W

    B.若C中混有E可用水洗方法除去

    C.每个D分子周围可以形成4个氢键

    D.B与D反应生成Z2时，D作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是（ ）

    A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

    B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

    C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

    D.0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：

    一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

    (1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

    (2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

    (3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

    a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键

    (4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知把ag金属铜投入一定量浓硝酸中，反应开始产生红棕色气体，随着反应的进行，产生的气体颜色逐渐变浅，最后变为无色，反应过程中共收集到标准状况下气体VL，剩余固体bg。

    （1）写出反应过程中发生的化学反应___、___。

    （2）在产生无色气体的反应中___是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为___；当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为___。

    （3）在上面反应过程中，参加反应的HNO3的物质的量为___。

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