精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】PTKHC2O4·H2C2O4·2H2O,名称:四草酸钾)是一种分析试剂。室温时,H2C2O4pKa1pKa2分别为1.234.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是(

A.0.1mol·L-1PT溶液中:c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大

【答案】CD

【解析】

AH2C2O4的第一步电离程度大于第二步电离程度,钾离子不电离也不水解,且,则水解平衡常数Kh Ka1,说明的电离程度大于水解程度,所以c )>cK)>cH2C2O4),故A正确;

BKa2 104.190.1molL1PT中滴加NaOH至溶液pH4.19,则c)=,故B正确;

C水解平衡常数Kh Ka2,说明的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则加入的nNaOH)大于nKHC2O4H2C2O42H2O),则cK)<cNa),故C错误;

D.0.1molL1PT0.1molL1KOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成KHC2O4,因的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性,其对水的电离的抑制作用大于促进作用,所以其溶液中水的电离程度小于纯水,故D错误;

故选:CD

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(  )

A.呼气进入的一极为正极,通入氧气的一极为负极

B.呼气中的酒精(乙醇)蒸气在检测中发生氧化反应

C.电流由氧气所在的铂电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.pH=1的溶液中: Fe2+NO3-SO42-Na+

B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+K+Cl-HCO3-

C.1012的溶液中:NH4+Al3+NO3-Cl-

D.c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中:K+ClO-SO42-SCN-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.7.8g苯含σ键的数目为0.6NA

B.Cl2通入FeBr2溶液中,有1molBr2生成时,转移的电子数为2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH的数目为NA

D.有铁粉参加的反应若生成3molFe2+,则转移电子数一定为6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )

A. Mg 电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl向正极移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按照下图所示的操作步骤,完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。

回答下列问题

(1)实验过程中观察到的现象是________________________

(2)写出该反应的化学方程式___________________

(3)该反应是放热反应还是吸热反应________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL-1KClK2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是(

A.Ksp(Ag2C2O4)数量级为10-11

B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C.c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4(s)2Cl-(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为10-0.71

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将气体AB置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反应进行到10 s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8 molB的物质的量为0.6 molC的物质的量为0.8 mol

(1)C表示10 s内反应的平均反应速率为________

(2)反应前A的物质的量浓度是________

(3)10 s末,生成物D的浓度为________

(4)AB的平衡转化率之比为________

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(增大减小不变,下同),气体的密度变化是________

(6)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(增大减小不变”):①降低温度______;②增大A的浓度________;③恒容下充入氖气_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生产工艺的实现,涉及能源消耗、环境保护、综合经济效益等等。

.(1)下列单元操作中采用了热交换工艺设备,以利用化学反应中放出的热量,达到节能减排效果的有_______(填序号)

A. 电解食盐水制烧碱 B. 合成氨中的催化合成

C. 硫酸生产中的催化氧化 D. 煅烧石灰石制取生石灰

.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.20~2.90

2.8~3.32

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

(2)“酸浸V2O4转化为VO2+,反应的离子方程式为_________,同时V2O5转化为VO2+废渣1”的主要成分是________

(3)“氧化中使VO2+变为VO2+,则氧化环节中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____

(4)“离子交换洗脱可简单表示为:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高化洗脱效率,淋洗液应该呈_______(”“”“”)

(5)检验流出液中含量最多的阳离子,其实验操作步骤是____

(6)“煅烧中发生反应的化学方程式2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3,写出沉钒过程的离子方程式__________

(7)若有100 kg该废钒催化剂,若转化中钒元素利用率为80%,则最多可回收到V2O5__kg(保留小数点后一位)

查看答案和解析>>

同步练习册答案