A. 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

【题目】锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是 ( )

A.该电池放电时，锂电极发生还原反应

B.该电池放电时，碘离子移向正极

C.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连

D.放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不正确的是

A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+==MnOOH

C. 充电时，Zn2+移向Zn膜

D. 合成有机高聚物的单体是：

A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料

B.A和C的氢化物的沸点：C>A

C.简单离子半径：E<D<C

D.E和D形成的化合物的电子式：

【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．

A.3B.4C.5D.6

【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

【题目】在等温、等容条件下,有下列气体反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是 （ ）

A.达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V(A)等于Ⅱ途径的反应速率V(A)

B.达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同

C.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同

D.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

A.AB.BC.CD.D

试回答下列问题:

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①___________；

②___________；

③___________。

(2)最终试管中剩余的气体是______，体积为______。