（1）B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。

（2）A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）

（3）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）

【题目】甲醇是一种可再生的绿色能源，是一种温室气体，都是重要的化工原料。

(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)；ΔH=-129kJ·mol1，该反应的ΔS_________(填“>”或“<”)0。

(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数(H2O)如图所示。

①Q_______(填“>”或“<”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。

②t1时刻时，容器a中正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率；

③Td℃时，该反应的平衡常数K=__________；

④欲提高H2的转化率，可采取的措施有______________________，(写出两种)；

(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．

①请写出CO2的电子式_______________________________。

②NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO3)∶c(Na2CO3)=1∶1，则所得溶液的离子浓度的大小关系是____________。

③在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是____________________________________。

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为_____。

（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为_____。

A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B. 中间体①的能量大于中间体②的能量

C. 室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76

D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

（1）从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。

（2）稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：

①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。

②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。

判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。

（3）重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。

（1）若用Na2CO310H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）。

（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。

（3）步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。

（4）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。

A.充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接

B.电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4

C.电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g，转移0.4mol电子

D.电池进水将会大大降低其使用寿命