已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

A.水的离子积通常用来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性

D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

A. c（CH3COOH）变为原来的1/10

B. c（H＋）变为原来的

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的导电性增强

【题目】在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　)

A.CH3COONa固体B.氨水C.HClD.H2O

A.简单离子半径：

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：

D.最高价氧化物的水化物的酸性：

符合图中关系的是下列各组溶液中的(　　)

A. 甲为氯化铝，乙为氢氧化钠 B. 甲为氢氧化钠，乙为氯化铝

C. 甲为偏铝酸钠，乙为盐酸 D. 甲为氯化铝，乙为氨水

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列说法错误的是

A.放电时，Li+向正极移动

B.放电时，电子由负极→用电器→正极

C.充电时，阴极反应为xLi+＋nC＋xe-＝LixCn

D.充电时，当溶液中通过1 mol e-时，阳极质量减小7g

A.曲线a、b、c对应的c(HCl)：a＝100c

B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

C.当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na+)＝c(Cl-)

D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

A.二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1

B.二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8

C.反应中有0.25mol氧气放出

D.参加反应过氧化钠的的质量为19.5g

下列说法正确的是

A.第i步反应为CO2＋H2＝CO＋H2O

B.第i步反应的活化能低于第ii步

C.Fe3(CO)12/ZSM－5使CO2加氢合成低碳烯的△H减小

D.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同