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【题目】0.2 mol·L1CH3COOH溶液中,当CH3COOHHCH3COO已达平衡时,若要使CH3COOH的电离程度减小,溶液中的c(H)增大,应加入(  )

A.CH3COONa固体B.氨水C.HClD.H2O

【答案】C

【解析】

A选项,加CH3COONa固体,CH3COO浓度增加,平衡逆向移动,c(H)减小,醋酸电离程度减小,故A错误;

B选项,加氨水,消耗氢离子,平衡正向移动,c(H)减小,醋酸电离程度增大,故B错误;

C选项,加HClc(H)增大,平衡逆向移动,醋酸电离程度减小,故C正确;

D选项,加H2O稀释,平衡正向移动,c(H)减小,醋酸浓度减小,电离程度增大,故D错误;

综上所述,答案为C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着工业的发展,酸雨已经称为全球性的环境问题。

1)当雨水的pH___________,我们称它为酸雨。

2)用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一:____________________________________

3)常温下测得某次酸雨样品的pH=5,该样品放置一段时间后,酸性略有增强,其原因可能是___________________________

4)写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________

5)检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎,海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分,海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如图所示:

(1)写出镁原子的结构示意图:_______。在反应①⑤中属于氧化还原反应的是______(填序号)

(2)粗盐中含有Na2SO4MgCl2CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液;③_________;④滤液中加适量盐酸;⑤__________(请补全缺少的实验步骤或试剂)

(3)某同学利用反应①原理制备氯气,将400 mL 5.0 mol·L1NaCl溶液进行电解,则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为_____L

(4)实验室模拟Mg的制取流程时,用11.3 mol·L1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L1稀盐酸100 ml,需要用量筒量取浓盐酸________ml,接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】12二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂,也用作谷物和粮仓的熏蒸剂,沸点83.5 ℃,熔点35 ℃。某研究性学习小组的同学利用下图(加热装置省略)装置制备一定量的 12二氯乙烷,制备原理为:C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂,乙醇的密度约为0.8 g·mL1

1)根据制备原理,可知装置A中还缺少的一种实验仪器是_____。使用冷凝管的目的是_______

2)实验时A中三颈烧瓶内有刺激性气味的无机气体产生,为吸收反应中生成的无机气体,在装置B中应加入________(填字母)。

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

3Dac两个导管进入仪器中的长度不同,其优点是________,对导管b的进一步处理方法是_____________,装置E是氯气的贮气瓶,则Q中的物质是______________

4)写出D中反应的化学方程式________________________

5)若得到a g 12-二氯乙烷,则乙醇的利用率为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】200℃时,11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确的是(

A.二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为41

B.二氧化碳与水蒸气的质量之比为118

C.反应中有0.25mol氧气放出

D.参加反应过氧化钠的的质量为19.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是(  )

A. 原子半径:Z>W>X>Y

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D. ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:



m

n

x

y



1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其单质可采用电解熔融的_____方法制备。

2mny三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______.(填化学式)

3)气体分子(mn)2的电子式为_______(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题

1C的结构简式为________

2)丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________

3)③④反应的反应类型分别为________________________

4)写出下列反应方程式

①反应①的化学方程式____________

②反应②的化学方程式_________________

③反应⑤的化学方程式____________

5)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)可能发生的反应有_______________(填序号)

A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应

6)丙烯分子中最多有______个原子共面

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