a．碳棒 b．锌板 c．铜板

（2）下图，钢闸门C做__极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_______，检测该电极反应产物的方法是________。

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的极___（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为____。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语（化学方程式）解释其原因__。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。N级乙二酸直接反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_________。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______mol。

(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________，装置D的作用是_________________________________；

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；

③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；

④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)；

a．读取气体体积前，需冷却到室温

b．调整量筒使E、F内液面高度相同

e．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；

④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO存在

⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；

⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；

⑩2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1和2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2中的△H1＞△H2。

A.5个B.6个C.7个D.8个

(1)已知：a.金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似；

b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答：

①试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是________________________。

②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。

③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。

④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。

(2)已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

根据图乙装置回答：此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

回答下列问题：

(1)写出A中反应的离子方程式__________；

(2)仪器X的名称是_______，B中的溶液为_________；

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_____（填标号）；

a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管

f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是________；

(5)探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一：只有Na2CO3；

假设二：只有Na2O；

假设三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列实验设计，验证上述假设:

(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____。

【题目】某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的和，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是()镍的相对原子质量约为59)

图甲图乙

A.交换膜a为阳离子交换膜

B.浓缩室得到的盐酸时，阴极回收得到镍

C.阴极液时，镍的回收率低主要是有较多的生成

D.阳极反应式为

（1）该实验反应的反应方程式为：___。

（2）仪器a的名称是___。

（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=）

（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

A.1mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA

B.30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

C.标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA

D.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是__．

（2）装置I是制备纯净的__（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）．

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__．

（1）装置A是用来产生CO2气体，则A中液体试剂选用____________，发生反应的离子方程式为___________________。

（2）装置B的作用是_____________________________________________________，装置C的作用是________________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。