在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值（填“增大、减小或不变”）
（3）在600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是和25-30min．
（4）在第一次平衡状态时，SO₂的转化率是．
（5）在600℃时，测得某混合体系中各物质的浓度为：c（SO₂）=0.1mol/L，c（O₂）=0.5mol/L，c（SO₃）=0.2mol/L．通过计算，判断此混合体系中反应进行的方向．要求写出具体的计算过程．

某反应由A和B反应生成C．现在加入A和B，浓度均为1mol/L．反应进行2min后达到化学平衡，A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．
（1）2min内反应的平均速率：V（A）=，V（B）=，V（C）=．
（2）该反应的化学方程式为：．
（3）该反应在此条件下的平衡常数为：．（不需写出计算过程，直接写出计算结果．）

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，被称为21世纪的明星电池，其构造如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
（1）a是极（填“正”或“负”），其pH值（填升高、降低或不变），b极的电极反应式．
（2）某些碳氢化合物也可作为燃料电池的燃料，如天然气（甲烷）等．若将图中H₂换成CH₄时，电池内总的反应方程式为：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．请写出a极的电极反应式．在电池工作期间，CO₃^2-流向极（填a或b）．

写出下列各反应的热化学方程式
（1）1mol C和1mol H₂O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H₂（g），需要吸收131.5kJ的热量．

（2）13gC₂H₂（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出659kJ的热量．
．

把镁条投入盛有稀盐酸的容器里，下列因素中，与产生氢气的速率有关系的是（　　）

对于有气体参加的反应，下列措施均能加快反应速率，其中不是因为增大反应体系活化分子百分数而加快反应速率的是（　　）

关于如图所示装置的说法正确的是（　　）

下列变化过程中，△S＜0的是（　　）

将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol?L^-1硫酸的两烧杯甲和乙中，如图能正确反映实验结果的是
（　　）

反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（　　）