【题目】已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列关系式中正确的是（ ）

A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0

【题目】恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为

A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

A.其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低

B.单质和水反应通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素)，剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱

C.单质和氢气反应的通式：X2+H2=2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱

D.随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强

【题目】在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（ ）

A.升高反应温度对反应限度无影响

B.改变H2的浓度对正反应速率无影响

C.保持体积不变，充入N2反应速率增大

D.保持压强不变，充入N2反应速率减小

(1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用图中部分装置制备无水AlCl3。

①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：__→fg。

②装置E的作用是__，装置F中应盛装的试剂是__

(2)AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是__

(3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

①其反应的化学方程式为__

②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是__(填编号)

③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则铝氢化钠样品纯度为__(用代数式表示)

A.W原子结构示意图为

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

(1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。

下列有利于提高CO平衡转化率的措施有__(填标号)。

a.增大压强 b.降低温度 c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂

(2)用惰性电极电解KOH溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为__，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为__L。

(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，其反应历程如下：

①一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为__，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]

②乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因__。

A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl

C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1

Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）

A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1

C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1

（1）元素符号：A__，B__，C__，D___。

（2）A的原子结构示意图__，B的阴离子结构示意图___，C的阳离子结构示意图__，D的原子结构示意图__。