A. 结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B. 可发生取代反应、水解反应、加成反应

C. 可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D. 1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

A.关闭K1时，电极1收集H2且电极1附近NaOH溶液浓度减小；

B.关闭K2时，阴极反应为NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C.NaOH增强导电性，可以用稀硫酸（或盐酸）替代烧碱

D.若电极2收集到11200 mL气体（标准状况），则转移2 mol电子

A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2

C.3.5mL，O2D.4mL，NO

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C2H6D.同压强、同体积的N2O和CO2

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

（2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水时

①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子__mol。

②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___L。

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。

A.选择酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反应为H3PO4＋3OH－＝PO＋3H2O

B.室温下，水电离的c（H＋）·c（OH－）：a<b<c

C.a、b、c点对应水溶液中c（H3PO4）＋c（H2PO）＋c（HPO）＋c（PO）之和相等

D.室温下，H3PO4的第三级电离常数的数量级为10－12

操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是

A.盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗B.在实验过程中，浓硫酸作氧化剂

C.采用重结晶法提纯CuSO4·5H2OD.理论上可以制备20 g CuSO4·5H2O

填空：

（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。

（2）E试管内出现的现象为___。

（3）F装置的作用是___。

（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。

（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。

【题目】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A. MoS2煅烧产生的尾气可直接排空

B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

C. H2MoO4是一种强酸

D. 利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2