【题目】实验室制备溴苯可用如图所示装置。
填空：
（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。
（2）E试管内出现的现象为___。
（3）F装置的作用是___。
（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。
（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。
【答案】
＋Br2
+HBr 出现淡黄色沉淀 吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸 广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层 分液漏斗 下
【解析】
(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢；
(2) E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；
(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸；
(4)溴化氢极易溶于水；
(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，溴苯的密度比水大。
(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：＋Br2+HBr，故答案为：＋Br2+HBr；
(2) E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故答案为：出现淡黄色沉淀；
(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸，故答案为：吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸；
(4)溴化氢极易溶于水，所以看到广口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液体为水和有机物，出现分层，故答案为：广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层；
(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，然后将液体倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下层，从下口放出，故答案为：分液漏斗；下。
心算口算巧算一课一练系列答案
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是
A. 生成44.8L N2（标准状况）
B. 有0.25 mol KNO3被还原
C. 转移电子的物质的量为1.75mol
D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。
(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。
A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染
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【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是（ ）
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋q
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D.若温度不变时缩小体积，当A、B、C、D的物质的量浓度之比=m∶n∶p∶q时，说明达到了新的平衡
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【题目】依伐卡托(J)是一种用于治疗罕见型囊性纤维化的药物。其一种合成路线如图：
已知：Et为乙基，
，请回答下列问题：
(1)写出①的方程式______________，设计反应①和③的目的是______________。
(2)反应②的试剂和反应条件是______________。
(3)反应③除生成D外，还生成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)，则该反应的试剂MeOH的名称是_____。
(4)反应⑥的反应类型是______________。
(5)I满足下列条件的同分异构体有______________种。
①有—NH2与苯环直接相连
②可与银氨溶液发生银镜反应
③可以与NaHCO3产生气体
④苯环上一氯代物有三种且除苯环外无其它环状结构
(6)写出J的结构简式_________________________。
(7)假设反应⑤恰好完全反应，得到的G与足量乙二醇发生缩聚反应且完全反应，生成1 mol单一聚合度的
。若反应⑤生成C2H5OH总质量为460 g，则生成物的n值理论上应等于__________。
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【题目】下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是 （ ）
A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C2H6D.同压强、同体积的N2O和CO2
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【题目】苯乙烯是制备聚苯乙烯的单体。工业上，利用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应：
(g)+CO2（g）
（g）+CO(g)+ H2O（g） △H
（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：
利用上表数据估算△H为___________。
（2）在三个体积相同的恒容密闭容器中充入CO2和乙苯蒸气发生上述反应，有关数据如下：
①T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），a___________2.0。
②T1K时，容器I中平衡混合气体中苯乙烯体积分数为___________，假设容器I中起始压强为p0，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___________。[气体分压（p分）＝气体总压（p总）×气体体积分数]
（3）一定温度下，在某催化剂作用下发生上述反应，其反应历程如下：
①由原料到状态I__________（填“放出”或“吸收”）能量，判断依据是_______。
②如果其他条件不变，再通入CO2，如图所示的四幅图像中，符合乙苯平衡转化率与p（CO2）的关系的是___________。（填选项）
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【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.CH3CH(OH)CH(CH3)CH3的系统命名为2—羟基—3—甲基丁烷
B.用电子式表示二氧化碳的形成过程：
C.聚氯乙烯的链节：—CH2—CHCl—
D.甲醇和氧气设计成燃料电池，两极均以石墨为电极，K2CO3溶液为电解质，则负极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO
+6H2O
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【题目】最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是
A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性
B.充电时，电极b接正极
C.d膜是质子交换膜
D.充放电时，a极有
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