【题目】苯乙烯是制备聚苯乙烯的单体。工业上，利用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应：
(g)+CO2（g）
（g）+CO(g)+ H2O（g） △H
（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：
利用上表数据估算△H为___________。
（2）在三个体积相同的恒容密闭容器中充入CO2和乙苯蒸气发生上述反应，有关数据如下：
①T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），a___________2.0。
②T1K时，容器I中平衡混合气体中苯乙烯体积分数为___________，假设容器I中起始压强为p0，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___________。[气体分压（p分）＝气体总压（p总）×气体体积分数]
（3）一定温度下，在某催化剂作用下发生上述反应，其反应历程如下：
①由原料到状态I__________（填“放出”或“吸收”）能量，判断依据是_______。
②如果其他条件不变，再通入CO2，如图所示的四幅图像中，符合乙苯平衡转化率与p（CO2）的关系的是___________。（填选项）
【答案】+164 kJ/mol ＞ ＜ 20% 0.25p0 MPa 吸收 断裂C-H键需要吸收较多能量 B
【解析】
根据反应物键能总和与生成物键能总和的差值计算反应热；根据化学平衡移动的方向判断反应温度的大小；利用反应前后气体的变化量和压强变化量计算平衡常数；根据图示的反应过程判断反应是吸热还是放热；根据图示反应过程判断转化率与压强的转化趋势。
(1)反应的△H可以利用键能大小计算，利用反应物的键能总和减去生成物的键能总和即可得到反应的△H，当计算结果为正值时为吸热反应，反之则为放热反应；在本反应中由于苯基在反应前后不变，因此苯基的能量在反应前后相同，只需要计算乙基和二氧化碳反应变成乙烯基、一氧化碳和水的键能变化差值即可，即反应热=(348+5×413+2×803) kJ/mol -(615+3×413+1075+2×463) kJ/mol =+164 kJ/mol；
(2)①上述反应是吸热反应，降低温度，平衡向左移动，苯乙烯的量减小，故T2小于T1；该反应正向是气体分子数增大的反应，I到Ⅲ相当于加压，平衡向左移动，苯乙烯的量小于2.0；
②平衡时苯乙烯为1 mol，则
平衡时，苯乙烯占体积分数为20%；
平衡后压强为
×p0=1.25p0MPa，Kp=
=0.25p0MPa；
(3) ①原料到状态Ⅰ，断裂C-H键，需要吸收能量；
②一定范围内，p(CO2)越大，说明在原料中CO2的配比越高，则乙苯平衡转化率越高；二者首先吸附在催化剂表面上，当CO2在催化剂表面吸附率过高时，会造成乙苯在催化剂表面的吸附率下降，使乙苯平衡转化率随着p(CO2）增大而减小，图像B符合实际。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如下：
（1）试剂①应选用_____________(填代号）。
a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。
（3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。
（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。
（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：H3AO3与足量NaOH溶液反应生成NaH2AO3，25℃时，K(H3AO3)=9.7×10-11。常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20.00mL0.100mol/L NaH2AO3溶液。溶液中c(
)与-lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.H3AO3为三元酸
B.溶液中水电离程度为：M＜N
C.a＞0.05
D.M到N过程中，溶液中存在c(Na+)=c()+c(H3AO3)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备溴苯可用如图所示装置。
填空：
（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。
（2）E试管内出现的现象为___。
（3）F装置的作用是___。
（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。
（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2是一种绿色能源，如图装置电解水（添加少量烧碱）制备H2和O2。下列说法错误的是
A.关闭K1时，电极1收集H2且电极1附近NaOH溶液浓度减小；
B.关闭K2时，阴极反应为NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
C.NaOH增强导电性，可以用稀硫酸（或盐酸）替代烧碱
D.若电极2收集到11200 mL气体（标准状况），则转移2 mol电子
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【题目】辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。
[制备实验]
已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848 g·cm－3，不溶于水。
②CH3CH2CH2CHO
（1）在如图1三颈瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最适宜的加热方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。
（2）操作1中使用的主要仪器名称是___________，有机相从___________（填“上”或“下”）口取出。
（3）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：___________。
（4）操作2的名称是_____________；固体A的摩尔质量为322 g·mol－1，固体A的化学式为___________。
（5）利用图2装置进行“减压蒸馏”。下列有关说法错误的是___________。（填选项）
A 温度计示数为177℃，指示馏分温度
B 随着温度计液泡高度的提升，所得液体的沸点升高
C 毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸
D 实验结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵
[性质实验]
资料显示：醛类（RCHO）在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应。
（6）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计如下方案，能达到实验目的的是________。（填选项）
a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
b 取少量酸性高锰酸钾溶液，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
c 取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡
d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）2浊液，加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡
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【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是( )
A.1个Ca2＋周围距离最近且等距离的
数目为6
B.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
C.该晶体中只有离子键
D.与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次 增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m.n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和 s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol L -1 ，t 溶液与 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是
A.Y、W的兹高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.元索的非金属性：Z>Y>X；原子半径:X<Z<Y
C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D.的电子式可表示为
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【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象________。
(2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。
(3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____
(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。
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