（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在现代工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________

（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______________(用离子方程式表示) 。

（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列问题：

①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O___________

②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为___________

A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）_____________L。

A.B.

C.D.

A. 步骤①②过程中均需过滤操作

B. a、b中铝元素的化合价相同

C. 反应③的化学方程式为：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

D. d只能是氧化铝

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

C. 基态Fe原子的外围电子排布图为

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.无法确定

A.常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均为NA

B.162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3nNA个

C.标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA

D.标准状态下，lL苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为NA

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有21mole—转移

C.CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂

D.产物中的SO42—有一部分是氧化产物

A.图(a)中，MnO2的作用是催化剂

B.图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大

C.图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

【题目】氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为＋3

D. CO是还原产物

A.25°C时，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14

B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pc(OH-)逐渐增大

C.某温度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，则该溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0

D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小