[题目]CO2和CH4催化重整可制备合成气.对减缓燃料危机具有重要的意义.其反应历程示意图如下:下列说法不正确的是A. 合成气的主要成分为CO和H2B. ①→②既有碳氧键的断裂.又有碳氧键的形成C. ——青夏教育精英家教网—

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【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 合成气的主要成分为CO和H2

B. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在该反应中做催化剂

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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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【题目】常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

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【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出这五种元素的名称。A___，B__，C__，D___，E__。

（2）写出D元素单质的结构式：___。

（3）写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物：__；A、B、E形成的化合物：__；D、E形成的化合物：___。

（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于___(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是___。写出A2B2与水反应的化学方程式：__。

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【题目】使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C.称取25g胆矾溶解在1L水里

D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

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【题目】根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH＋HSO

B.铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑

C.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O=3I2＋6OH－

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【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1

①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图像正确的是_______(填序号)。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。