某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110，其中氧元素含量为14.8%，已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，回答下列问题：
（1）X 的分子式为．若1mol X 与浓溴水反应时消耗了3mol Br₂，则X 的结构简式为．
（2）若X 和 Y 能发生如下反应得到Z（C₉H₁₀O₂），X+Y     Z+H₂O；写出该反应的化学方程式，反应类型为．
（3）Z 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有 种，写出其中任意两种的结构简式：．

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的 极（正、负、阴、阳），电极反应式为．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填离子符号，下同）通过，而不允许和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为　（填序号）．
（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：．

A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中
①A⁺、B^2-、F³⁺核外电子层结构相同
②C^-是由两种元素组成的
③D是两种元素组成的四原子分子
④E在常温下是无色液体
⑤往含 F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：
（1）写出下列粒子的元素符号：A B F．
（2）E的电子式．
（3）D的晶体类型为，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：．
（4）写出 F³⁺和含过量C^-的溶液反应的离子方程式：．

一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是（　　）

常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，下列叙述正确的是（　　）

下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是（　　）

维生素C的结构简式为，有关它的叙述正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是（　　）