（1）Y在元素周期表中的位置是___。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是___。

（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为___。

（4）元素X的金属性比元素Y___（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因___。

（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用如图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。

①气体a的成分是__（填化学式）。

②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是___。

【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）0～9min内，v(H2)=__mol·L1·min1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__(填编号)。

a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1

b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

c．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

d．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

e．混合气体的压强不随时间的变化而变化

（3）平衡时H2的转化率为___。

（4）平衡时混合气体中H2O(g)的体积分数是__。

（5）一定温度下，第9分钟时v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v逆 (CH3OH)。

（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是___（填序号）。

a.试管 b.坩埚 c.烧杯 d.锥形瓶

（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是__。

（3）步骤⑤中采用的分离方法是___。

（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是__。

（5）步骤⑦的反应中，当1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是__mol。

(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，(图中的括号内填入“+”或“﹣”)_____。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________

(2)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为_____________，b 是___________ 极(填“正”或“负”)，b 电极反应式为______________________________，a 电极发生______________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。②生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动。

(3)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为：_______________________。电池在放电过程中，溶液的pH值将______________ 。(填“下降”“上升”或“不变”)

【题目】等物质的量的和的混合物9.20g与100mL盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成的体积时，还需要什么数据_______。

（2）若和不是等物质的量混合，则9.20g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成的气体的体积范围（V）为____。

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）反应①的化学方程式是__。

（2）B的官能团是__。

（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为__。

（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G，某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

i.配制2mL浓硫酸、3mLD(含18O)和2mLE的混合溶液。

ii.按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

iii.待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

iv.分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

①装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

②步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查__。

③反应中浓硫酸的作用是__；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：__。

④上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__(填字母)。

a．中和乙酸并吸收乙醇

b．中和乙酸和乙醇

c．降低乙酸乙酯的溶解度

d．加速酯的生成，提高其产率

⑤步骤③所观察到的现象是__；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

a.反应类型是__。

b.与制法一相比，制法二的优点是__。

A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

C. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

D. 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

【题目】已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJ·mol-1

（1）在恒温、恒容的密闭容器中，进行上述反应时，下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是___。

A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0．054molN2O4，30秒后达到平衡，测得容器中含n(NO2)=0．06mol，则t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=___。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡___移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数__原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO2，分别加入到温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

【题目】电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法不正确的是

A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放

B. 燃油汽车也可以悬挂该标志

C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换

D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移