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    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    【题目】将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是(　　)

    A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol

    B. 参加反应的金属的质量为11.9 g

    C. 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1

    D. 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.64 g SO2含有氧原子数为1NA

    B.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA

    C.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

    D.常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA

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    【题目】下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

    B. Cl2+H2O===HCl+HClO

    C. CaCO3CaO+CO2↑

    D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO

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    【题目】取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是

    A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

    B.被氧化的HCl的物质的量为4 mol

    C.参加反应的HCl的质量为146 g

    D.被还原的MnO2的物质的量为1 mol

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    【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）

    A. 电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b

    B. 电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

    C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量

    D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区

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    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A.碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

    B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2O

    C.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓

    D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓

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    【题目】将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是(　　)

    A. Y的成分为Na2CO3

    B. Z的成分为CO2

    C. V1>V2

    D. X中n(Na＋)＝mol

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    【题目】下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）

    A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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    【题目】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    （1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。

    （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。

    （3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

    若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；

    若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。

    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。

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