【题目】某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO4 3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )

【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池反应为FePO4+LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是（ ）

A.该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

B.该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液

C.该电池放电时，电池内部的Li+向正极移动

D.在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加

氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器。可用反应制备：2(CuSO4·5H2O) Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答下列问题：

（1）Cu2O中基态铜的离子的价层电子排布图为_______________。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因__________________。

（2）已知H2SO4的结构式如图所示：。上述反应中：

①在上述产物中，VSEPR模型与硫酸相同的是_________（填化学式，下同），与NO3－互为等电子体的一种分子是________。

②SO32－的杂化类型是________，请比较键角的大小：SO32－_____SO42－(填“>”“<”或“=”)

（3）CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。

（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________gcm3(列出计算式)。

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

A. HX的电离方程式为HXH++X

B. b点时溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C. HX的电离平衡常数约为1×107 mol/L

D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同

①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。

②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。

③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。

④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。

(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4

C.阴极区总反应式为2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑

D.a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液