A.X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C.X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.从b至c相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

A.正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)

【题目】高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应：

①（未配平）；

②。

下列说法正确的是

A.若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

B.反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下

C.氧化性：

D.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗

A.在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的C1-围成正八面体

B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE

C.在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

D.在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力

A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

A.常温下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NA

B.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移电子数目为NA

C.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________ 。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_____。（填字母）

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因___________。

（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：______。

A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜