【题目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是( )
A.X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)
B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5
C.X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D.从b至c相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
【答案】A
【解析】
根据图象可知先加入的试剂X一开始就产生沉淀，而随试剂的加入沉淀部分溶解，所以试剂X为NaOH，后来加入的试剂Y沉淀的量不变是盐酸与过量的碱反应，继续加试剂Y，沉淀的增加是偏铝酸盐与酸反应生成沉淀氢氧化铝，当偏铝酸盐全部转化为氢氧化铝，再滴入酸，又溶解了氢氧化铝和氢氧化镁，所以试剂Y为盐酸。
A. 根据以上分析可知X是氢氧化钠，Y是盐酸，故A错误；
B. 设氢氧化钠的浓度为6mol/l，从加入5mLX生成沉淀最多，再继续加1mLX沉淀量减少到最小值，滴加氢氧化钠在5→6（1 mL）时相应反应的离子方程式为：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5，故B正确；
C. 由图可知，5→6（1mL）为氢氧化铝的溶解，发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2 mL）为偏铝酸钠恰好完全生成Al（OH）3沉淀：发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根据铝元素守恒知：NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因为v（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正确；
D. 在6mL处由原来的滴加NaOH，改为滴加盐酸，由图象知7mL～9mL时对应液体中沉淀量不变，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H＋＋OH－===H2O，故D正确；
题目要求选错误的，故选A。
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【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是（ ）
A. 磷化硼晶体的熔点很低
B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
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【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：
（1）反应I的化学方程式是____________________。
（2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层－含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是__________（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是_______________________________。
③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42－）=2.06：1。其比值大于2的原因是____________。
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【题目】由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如图：
请回答：
（1）A的化学式为______
（2）写出③的离子方程式：______
（3）写出D溶于足量稀硝酸的化学方程式：______
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【题目】商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O；
②2CuO+C
2Cu+CO2↑；
③CuO+COCu+CO2；
④CO2+C2CO。
(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①___________，②___________，④___________。
(2)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。
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【题目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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【题目】柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子
B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C. 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应
D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
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【题目】汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。
请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________。
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
①已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1
反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1
反应Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1
则反应NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。
②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。
在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。
（3）沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L—1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。
②下列关于如图的叙述正确的是_________________
A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc
B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“
”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。
（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 ____________________。
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【题目】室温时，用0.200molL-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 molL-1 的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），则下列有关说法正确的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11]
A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M 点溶液的 pH>7
C.Q 点水的电离程度最小，Kw<l0-14D.M点，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)
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