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【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,右图为其晶胞,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是( )

A. 磷化硼晶体的熔点很低

B. 磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体

C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

【答案】C

【解析】

由图可知,白球位于体内,共有4个,而黑球位于顶点和面心,个数为+6×=4,化学式为BP,原子配位数为4,由信息可知磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,所以磷化硼为原子晶体。

A. 由磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,说明磷化硼属于原子晶体,熔点高,故A错误;

B.在磷化硼晶胞中,白球位于体内,共有4个,黑球位于顶点和面心,个数为+6×=4,化学式为BP,磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,说明磷化硼属于原子晶体,故B错误;

C.该晶胞配位数为4,即每个原子均形成4条共价键,故C正确;

D.该晶胞中原子的配位数为4,而NaCl晶胞结构中阴阳离子的配位数均为6,所以磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同,故D错误;

答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为落实五水共治,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2CO2SO2NOCO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A. 固体1中主要含有Ca(OH)2CaCO3CaSO3

B. X可以是空气,且需过量

C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

D. 处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某十钒酸铵[(NH4)xH6xV10O28·yH2O(其中钒为+5)]常用来制造高端钒铝合金。

. (NH4)xH6xV10O28·yH2O的制备

NH4VO3溶于pH4的弱酸性介质后,加入乙醇,过滤得到(NH4)xH6xV10O28·yH2O晶体。乙醇的作用是____________________________________

. (NH4)xH6xV10O28·yH2O的组成测定

(1) NH4+含量测定

准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体,加入蒸馏水和NaOH溶液,加热煮沸,生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 mol·L1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸,消耗NaOH标准溶液8.00 mL

(2) V10O(M958 g·mol1)含量测定

步骤1:准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体,加入适量稀硫酸,微热使之溶解。

步骤2:加入蒸馏水和NaHSO3,充分搅拌,使V10O完全转化为VO2

步骤3:加适量稀硫酸酸化,加热煮沸,除去溶液中+4价硫。

步骤4:用0.020 00 mol·L1 KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗30.00 mL KMnO4标准溶液(该过程中钒被氧化至+5价,锰被还原至+2)

①写出步骤2反应的离子方程式:____________________________________

②若未进行步骤3操作,则数值y________(偏大”“偏小无影响”)

③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )

A. 1 mol Cl2与过量Fe粉反应生成FeCl3,转移2NA个电子

B. 4.7 g核素发生裂变反应: 3,净产生的中子()数为0.06NA

C. 1 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应,则生成的气体分子数为NA

D. 在反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中,每生成1 mol Cl2转移的电子数为1.75NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物A,含有KAlSO42Al2O3Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

1IIIIIIIV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________

2)写出离子方程式化学反应方程式

_______________________________________________________

________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯度氧化铝(Al2O3)的用途很广。实验室用(NH4)2SO4H2O2、氨水、Al2(SO4)3为原料,通过以下过程制备Al2O3

1除杂操作是加入H2O2后,用氨水调节溶液的pH约为3,以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2

酸性溶液中Fe2H2O2反应的离子方程式为________________________________

滤渣的化学式为__________

检验过滤后杂质是否除尽的实验方法是____________________________________

2 配制Al2(SO4)3溶液时,需用硫酸酸化的目的是_______________________________

3 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]强热分解的产物为Al2O3NH3N2SO3SO2H2O。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________

4)强热分解需用酒精喷灯,另外还需用到的硅酸盐质仪器有______(填标号)

a 烧杯 b 坩埚 c 玻璃棒 d 泥三角

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe3+基态核外电子排布式为____________________

(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________

(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________

(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________

(5)某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂,为白色晶体,不溶于乙醇,微溶于水, 易溶于浓盐酸形成络合离子([CuCl2])。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室 下列流程制备:

注:Na[CuCl2](易电离,溶液无色)NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。请回答:

1)写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式_____________

2)判断步骤②反应完全的现象是_______________

3)步骤④有关抽滤操作,下列说法正确的是_________

A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀

B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶,吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接

C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D. 洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物

4)步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是______________

5)步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行,其原因是___________________

6)氯化亚铜的定量

①取样品0.25g10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中,充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸锶铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。

已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平行试验结果如下(平行试验结果相差不能超过1%):

平行试验次数

1

2

3

0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml

24.35

24.05

23.95

则样品中CuCl的纯度为____________。(结果保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MgCl2AlCl3的混合溶液中,开始滴加试剂X,之后改滴试剂Y,所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是(  )

A.X是盐酸,YNaOH溶液,且c(Y)2c(X)

B.原混合液中,c(Al3)c(Mg2)c(Cl)115

C.XNaOH溶液,Y是盐酸,且c(NaOH)c(HCl)21

D.bc相应的离子方程式为HOH===H2O

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