Question

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A. 1 mol Cl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子

B. 4.7 g核素发生裂变反应：＋ ＋＋3，净产生的中子()数为0.06NA

C. 1 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA

D. 在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为1.75NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.1 mol Cl2与过量Fe粉反应的产物是FeCl3，Cl2中的氯元素化合价由0价降低到-1价生成Cl-，1个Cl2过程中得2个电子，则1 mol Cl2过程中转移2 mol e－，故A正确；

B.核素发生裂变反应：＋ ＋＋3，净产生的中子()数为3-1=2，

4.7 g核素的物质的量为0.02mol，则发生裂变时净产生的中子数为0.04NA，故B错误；

C.1 mol Zn失去2 mol e－，故硫酸被还原为SO2和H2的物质的量之和为1 mol，则生成的气体分子数为NA ，故C正确；

D.反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4 mol Cl2就有1 mol KClO4参加反应，转移7 mol e－，所以每生成1 mol Cl2，转移的电子数为1.75NA，故D正确。答案选B。