Question

【题目】由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如图：

请回答：

（1）A的化学式为______

（2）写出③的离子方程式：______

（3）写出D溶于足量稀硝酸的化学方程式：______

Answer 1

【答案】Cu2S SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

【解析】

由两种元素组成的矿物 A，与氧气在高温下得到黑色B、无色气体C，B在高温下反应生成砖红色沉淀D，则B为CuO，D为Cu2O．无色气体C与氯化铁溶液反应得到E，E你同意氯化钡反应得到白色沉淀F，则C为SO2、E为Fe2(SO4)3、F为BaSO4，则A中含有Cu、S两种元素，由S原子守恒：n(S)=n(SO2)=n(BaSO4)=0.01mol，1.6gA中Cu原子物质的量为0.02mol，A中Cu、S原子的物质的量之比=0.02mol：0.01mol=2：1，所以A的化学式为Cu2S，以此解答该题。

（1）由以上分析可知A为Cu2S，故答案为：Cu2S；

（2）③的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（3）D为Cu2O，溶于足量稀硝酸的化学方程式为3Cu2O+14HNO3 =6Cu(NO3)2 +2NO+7H2O。