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    【题目】下列指定反应的离于方程式正确的是

    A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    B. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2O

    D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    【答案】C

    【解析】A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，选项A错误；B. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，选项B错误；C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质，反应的离子方程式为:4H++4I-+O2=2I2+2H2O，选项C正确；D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，反应的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）

    （2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。

    （3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

    （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

    （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？____________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

    （6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

    A. Cl2在反应中仅作氧化剂

    B. ClO3—中心原子采用sp2杂化

    C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

    D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
    A.KOH溶液
    B.Fe（OH）3胶体
    C.盐酸
    D.NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为

    A.0.5 molL-1B.5 molL-1

    C.10 molL-1D.20 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.均一稳定的分散系只有溶液

    B.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”

    C.一束平行光线照射FeCl3溶液时，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路

    D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

    图1图2图3

    （1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________

    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ___________________________

    （2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：

    ①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_________（填a→b或b→a）

    ②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

    （3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

    ①该电解槽的阴极反应式为_____________________。

    ②制得的硫酸溶液从出口____（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中可用如图所示的装置合成NH3。试回答下列问题：

    （1）请写出装置甲的三个作用：①________、②_______、③________。

    （2）从乙导出的气体是________，检验产物的简单化学方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

    ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。

    ⑵NH2－的电子式为_______________。

    ⑶N3－有________个电子。

    ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_____、____。

    ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型___________________。

    ⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。

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