【题目】图甲表示叶绿体的结构，图乙表示暗反应过程。请据图回答下列问题：
(l)叶绿体中的色素分布于图甲中的____ （填序号）；四种色素能在滤纸条上分离，是因为____。
(2)叶绿体进行光合作用时，ATP的移动方向是从____到____（填序号），合成ATP所需的能量来自____。
(3)在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中，能直接影响图乙所示过程的是 _________。若突然降低光照强度，则在短时间内叶绿体中C3和C5的含量变化分别是 _________、________。
【答案】① 它们在层析液中的溶解度不同 ① ③ 光能 温度和CO2浓度 增多 减少
【解析】
据图图甲表示叶绿体，①是类囊体的片层结构的基粒，②是叶绿体内膜，③是叶绿体基质。图乙表示光合作用的暗反应阶段，该过程包括二氧化碳的固定和三碳化合物的还原两个阶段，据此分析作答。
（1）叶绿体中的色素分布于图甲中的①类囊体（基粒）中；提取色素的原理是色素可以溶于有机溶剂，分离色素的原理是四种色素在层析液中溶解度不同。
（2）叶绿体进行光合作用，其中的ATP的移动方向是从①叶绿体的类囊体薄膜到③叶绿体基质，合成ATP所需的能量来自光能。
（3）图乙所示过程表示暗反应，暗反应对光没有要求，需要二氧化碳和酶催化，故在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中，能直接影响图乙所示过程的是温度和CO2浓度。若突然降低光照强度，则光反应减慢，光反应产生的ATP和[H]含量减少，将抑制暗反应中三碳化合物的还原，二氧化碳固定仍在进行，因此短时间内叶绿体中C5含量下降，C3含量增多。
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【题目】用石油化工产品1，3-丁二烯合成化工中间物 
的合成路线如下：
已知：
。
(1)A的系统命名为____________________。
(2)含有的官能团为______________________________。
(3)写出③⑥的反应类型分别为__________、__________。
(4)反应④的化学方程式为_____________________________________________。
(5)
的同分异构体中，满足以下条件的有__________种，其中核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式为____________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。
(6)请设计合理方案用
合成
(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)____________________。
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【题目】准确移取
某待测
溶液于锥形瓶中,用
溶液滴定,下列说法正确的是（ ）
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装入
溶液进行滴定
B. 随着溶液滴入,锥形瓶中溶液
由小变大
C. 用甲基橙作指示剂
D. 滴定达終点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
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【题目】美国康乃尔大学的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛像,因而称为释迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如图。对于该有机物的叙述正确的是
①该有机物属于芳香烃;②该有机物的分子式为C22H12; ③该有机物能发生加成反应;④该有机物的一氯代物的同分异构体有6种
A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④
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【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为________________________________。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。
②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________。
③设置装置D的目的是________________________________________________________。
④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。
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【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 （ ）
A. 相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
=1000Vρ/(17V+22400)
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【题目】常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是
A. 常温时Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)
B. a点：无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀
C. 加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成
D. 常温时这两种饱和溶液中c(Ca2＋)相等
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【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：
（1）实验中需要1 mol/L的硫酸980 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为____（填写选项字母）。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________。
（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有______，____。
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_____。（写出操作、现象和结论）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO47H2O。
（6）实验中提供的硼镁泥共100 g ，得到 MgSO47H2O 为196.8 g ，则MgSO47H2O 的产率为____。
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