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    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

    （1）反应I的化学方程式是____________________。

    （2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层－含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

    ①根据上述事实，下列说法正确的是__________（选填序号）。

    a．两层溶液的密度存在差异

    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

    ②辨别两层溶液的方法是_______________________________。

    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42－）=2.06：1。其比值大于2的原因是____________。

    【答案】SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ac 观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层 硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子；

    【解析】

    （1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；

    （2）①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；

    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；

    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；答案选ac；

    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；

    ③H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某十钒酸铵[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中钒为＋5价)]常用来制造高端钒铝合金。

    Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制备

    将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶体。乙醇的作用是____________________________________。

    Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的组成测定

    (1) NH4+含量测定

    准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00 mL。

    (2) V10O(M＝958 g·mol－1)含量测定

    步骤1：准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。

    步骤2：加入蒸馏水和NaHSO3，充分搅拌，使V10O完全转化为VO2＋。

    步骤3：加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中＋4价硫。

    步骤4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗30.00 mL KMnO4标准溶液(该过程中钒被氧化至＋5价，锰被还原至＋2价)。

    ①写出步骤2反应的离子方程式：____________________________________。

    ②若未进行步骤3操作，则数值y将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

    （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

    （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

    （4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

    （5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水， 易溶于浓盐酸形成络合离子（[CuCl2]－）。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室 用 下列流程制备：

    注：Na[CuCl2](易电离，溶液无色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。请回答：

    （1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式_____________。

    （2）判断步骤②反应完全的现象是_______________。

    （3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是_________。

    A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

    B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接

    C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

    D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

    （4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是______________。

    （5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是___________________。

    （6）氯化亚铜的定量

    ①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解。

    ②用0.10mol·L－1硫酸锶铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。

    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

    三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：

    平行试验次数

    1

    2

    3

    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为____________。（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（　　）

    X

    Y

    Z

    Q

    W

    A. 离子半径：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)

    B. 元素Z和Y的化合价都可能存在价

    C. 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物

    D. X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.100molL-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100molL-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法不正确的是（　　）

    A. X 点所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

    B. 观察Y点所示溶液，说明HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度

    C. Z 点所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 整个滴定过程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是(　　)

    A.X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

    B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

    C.X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

    D.从b至c相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    （1）还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：

    ①已知：常温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为______________________。

    ②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    ③Cr3+与Al3+的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________。

    ④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1（即沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____。

    （2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2

    ①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________（用离子浓度符号和“＞”号表示）。

    ②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

    已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：

    电解质

    电离常数

    H2SO3

    Ka1=1.54×10-2

    Ka2=1.02×10-7

    NH3·H2O

    Kb=1.74×10-5

    （i）(NH4)2SO3溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________。

    （ii）图中b点时溶液pH=7，则n(NH4+):n(HSO3- )=_________。

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