[题目]室温时.用0.200molL-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 molL-1 的 NaY 溶液.溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液体积变化).则下列有关说法正确的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11]A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M 点溶液的 pH>7C.Q 点水的电离程度最小.Kw<l0-14D.M� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温时，用0.200molL-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 molL-1 的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），则下列有关说法正确的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11]

A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M 点溶液的 pH>7

C.Q 点水的电离程度最小，Kw<l0-14D.M点，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)

【答案】B

【解析】

盐酸滴定同浓度的NaY溶液，发生反应：NaY+HCl=NaCl+HY。当滴入10.00mL盐酸时，溶液中的溶质为等物质的量的NaY、NaCl和HY。当滴入20.00mL盐酸时，NaY和HCl恰好完全反应，溶质是等物质的量的NaCl和HY，此时溶液显酸性。

A．达到滴定终点时，溶液显酸性，所以应该选择在酸性范围内变色的指示剂，可选取甲基橙作为滴定指示剂，故A错误；

B．M点是滴入了10.00mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaY、NaCl和HY。NaY水解使溶液显碱性，HY电离使溶液显酸性。HY的电离平衡常数为5.0×10-11，所以NaY的水解平衡常数为=2×10-4＞5.0×10-11，所以溶液显碱性，故B正确；

C．P点只有NaY，Y-水解促进水的电离，水的电离程度最大。随着盐酸的不断滴入，溶液中Y-浓度逐渐减小，HY浓度逐渐增大，HY电离产生H+对水的电离起到抑制作用，所以Q 点水的电离程度最小，但Kw只和温度有关，所以Kw=l0-14，故C错误；

D．M点，根据物料守恒，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)，故D错误；

故选B。

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③Cr3+与Al3+的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________。

④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1（即沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____。

（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2

①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________（用离子浓度符号和“＞”号表示）。

②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：

电解质

电离常数

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

NH3·H2O

Kb=1.74×10-5

（i）(NH4)2SO3溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________。

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A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B. x=4

C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

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