已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92KJ/mol.一定条件下.将3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应.2分钟达到平衡状态.放出热量46KJ．计算:(1)用NH3的浓度——青夏教育精英家教网—

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已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，一定条件下，将3molN₂和3molH₂充入2L密闭容器中反应，2分钟达到平衡状态，放出热量46KJ．计算：
（1）用NH₃的浓度变化表示2分钟内的反应速率；

0.25mol/（L?min）

．
（2）反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比．（写出计算过程）

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN₂和3molH₂充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5

．

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用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．400℃，催化剂作用下，反应A：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O
（1）已知：
Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ如图，①H₂O的电子式是

．
②反应A的热化学方程式是

4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol

．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为

KJ，H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）

强

．

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将100ml1.0mol/L的KMnO₄溶液加入足量的H₂C₂O₄溶液中并将溶液稀释至500ml，1分钟后溶液变为无色．
（1）配平方程式：

KMnO₄+

H₂C₂O₄+

H₂SO₄═

K₂SO₄+

MnSO₄+

CO₂↑+

H₂O
（2）上述反应中，转移电子数约为

0.5N_A

，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

5：1

，以H₂C₂O₄的浓度变化表示该反应的速率为

0.5mol/（L?min）

．

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工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制取CO（同时生成氢气），已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol．
（1）表示CO燃烧热的热化学方程式为

CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol

CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol

；
（2）标况下22.4LCH₄与CO组成的混合气体完全燃烧，放出热量586.65KJ，则CH₄与CO的体积比为

1：1

；
（3）生成1m³（标准状况）CO所需热量为

5.52×10³KJ

．

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（2013?长宁区一模）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

以下对反应过程的分析和判断正确的是（　　）

A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl₃）=0.0032 mol?L^-1?s^-1

B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol?L^-1，则反应为放热反应

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，则达平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，则达平衡时，PCl₃的转化率大于80%

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（2012?重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H₁＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H₂＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（　　）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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等质量的SO₂和O₂混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，SO₂与O₂的转化率，前者与后者关系是（　　）

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定

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在密闭容器中进行反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z₂（g），若X₂、Y₂、Z₂的初始浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是（　　）
①X₂为0.2mol?L-1　 ②Y₂为0.1mol?L^-1
③Z₂为0.3mol?L^-1　 ④Y₂为0.6mol?L^-1．

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO₂?2NO+O₂，达到平衡的标志是（　　）
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol?L^-1?s^-1，NO₂的生成速率为2n mol?L^-1?s^-1
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化　
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　
⑥压强不随时间变化而变化．

A．①③⑤⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

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已知：2A（g）+B（g）?C（g）△H=-100KJ/mol，一定温度下，将2molA和1molB放入一定容密闭容器中反应，达到平衡状态时A的转化率为60%，放出热量60KJ，在相同的温度和容器中，放入1molC，反应达到平衡状态，下列说法正确的是（　　）

A．C的分解率为60%，吸收热量60KJ

B．C的分解率为60%，放出热量40KJ

C．C的分解率为40%，吸收热量40KJ

D．C的分解率为40%，吸收热量60KJ

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