NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．5.6g铁粉完全氧化时.转移电子数一定为0.3NAB．2.24L HF含有的原子数为0.2NAC．10g CaCO3和KHCO3的固体混合物中含有——青夏教育精英家教网—

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0 19864 19872 19878 19882 19888 19890 19894 19900 19902 19908 19914 19918 19920 19924 19930 19932 19938 19942 19944 19948 19950 19954 19956 19958 19959 19960 19962 19963 19964 19966 19968 19972 19974 19978 19980 19984 19990 19992 19998 20002 20004 20008 20014 20020 20022 20028 20032 20034 20040 20044 20050 20058 203614

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．5.6g铁粉完全氧化时，转移电子数一定为0.3N_A

B．2.24L HF含有的原子数为0.2N_A

C．10g CaCO₃和KHCO₃的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1N_A

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N_A个时，阳极铜质量减少64g

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下列分类标准和分类结果不科学的是（　　）

选项	分类目标	分类标准	分类结果
A	化学反应	有无离子参加或生成	离子反应和非离子反应
B	化学反应	有无单质参加或生成	氧化还原反应和非氧化还原反应
C	化学物质	分散质粒子大小	胶体、溶液和浊液
D	化学物质	化合物在水溶液或熔融状态下能否导电	电解质和非电解质

A．A

B．B

C．C

D．D

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能正确表示下列反应的离子反应式的是( )

A．氯气跟溴化钠溶液反应

2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂

B．过量三氯化铁溶液跟锌反应：

Fe³⁺+Zn=Fe²⁺+Zn²⁺

C．硝酸跟氢氧化钠溶液反应：

H⁺+OH^—=H₂O

D．氯化铵溶液跟氢氧化钠溶液反应

NH₄⁺+OH^—=NH₃·H₂O

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某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如表：

实验序号	甲	乙	丙	丁
合金质量（g）	0.204	0.306	0.408	0.510
生成气体体积（mL）（标准状况）	224	336	448	448

请回答：
（1）盐酸的物质的量浓度为

mol/L．
（2）乙组合金中镁的质量是

0.144

g．（精确到0.001）
（3）若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液，使产生的Al（OH）₃沉淀恰好溶解，则需NaOH溶液的体积为

mL．

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碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．

（1）若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证．则碱式碳酸铜应该放在

丙

中（填甲、乙、丙），且还需使用的玻璃仪器是

酒精灯

．
（2）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是

4C+Cu₂（OH）₂CO₃

△

2Cu+4CO↑+H₂0↑

4C+Cu₂（OH）₂CO₃

△

2Cu+4CO↑+H₂0↑

．
（3）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）．现有w g黄铜样品，放入足量的橘盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是

22400w-65V

64V

22400w-65V

64V

（用含m、V的代数式表示）．

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某同学设计了如下实验，以测定CaCO₃、（NH₄）₂CO₃和NH₄Cl固体混合物中氮元素的质量分数．实验过程如图所示：

请回答：
（1）操作①和②的名称分别是

溶解、过滤

．
（2）原样品中氮元素的质量分数为

14m

17W

×100%

14m

17W

×100%

（用含W、m的代数式表示）．
（3）若该同学由于操作不当而使测定结果偏低，其原因可能是

abc

（填字母）．
a．试剂①用量不足
b．固体未经洗涤
c．试剂②用量不足
d．气体C未经干燥．

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科目： 来源： 题型：

某过氧化钠（Na₂O₂）样品中含有少量Na₂CO₃，取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应（2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₄SO₄+O₂↑+2H₂O₂，可通过测定产生O₂的体积来计算过氧化钠的含量．请用如图所示装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量．

请回答：
（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是

⑤→②→③→①→④

．
（2）装置②中反应的离子方程式是

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（3）装置③的作用是

验证CO₂是否除净

．

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在碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl、S

B．K⁺、H⁺、N

、C

C．Ba²⁺、N

、HCO₃、Cl^-

D．Na⁺、K⁺、Si

、c

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在4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O反应中，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量之比为（　　）

A．1：9

B．9：1

C．4：10

D．5：2

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科目： 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH2?H2O=Al

+4N

+2H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：2H++C

?H2O+CO2↑

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至恰好为中性：2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺?BaSO₄↓+2H₂O

D．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液共热：HC

+OH

△

+H2O

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